为什么不用铜与浓硫酸制备硫酸铜

铜与浓硫酸发生反应,其化学反应方程式为:2H₂SO₄+Cu=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O.而且浓硫酸与铜反应生成硫酸铜,不生成硫化铜.这是由于浓硫酸的强氧化性决定的. 化学(chemistry)是自然科学的一种,主要在分子.原子层面,研究物质的组成.性质.结构与变化规律,创造新物质.世界由物质组成,主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应).

铜和浓硫酸反应要加热.铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金. 铜合金机械性能优异,电阻率很低,其中最重要的数青铜和黄铜.此外,铜也是耐用的金属,可以多次回收而无损其机械性能.二价铜盐是最常见的铜化合物,其水合离子常呈蓝色,而氯做配体则显绿色,是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源,历史上曾广泛用作颜料.铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿(碱式碳酸铜).装饰艺术主要使用金属铜和

铜和浓硫酸反应条件为加热. 现象:铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色. 反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)(加热)====CuSO4+SO2↑+2H2O. 副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等.

铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同,反应时的最终现象不同. 若浓硫酸过量时,主要现象有:铜表面先变黑,形成黑色浊液,随后又变成白色浊液.铜全部反应完后,静置,灰白色物质沉于管底,所得溶液呈淡蓝色,冷却至室温呈无色.反应中还伴有白色烟雾,并有淡黄色物质冷凝在管壁. 若铜过量时,最终得到灰白色固体物质.

浓硫酸与铜在常温下几乎不反应,加热在该反应中可以起到如下作用: 1.加热可以提高硫酸的氧化性: 2.加热可以加快反应速率: 3.加热使平衡向正反应方向移动. 浓硫酸与铜共热反应是分步进行的,铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜. 实验现象为:铜溶解,溶液变蓝,有无色刺激性气体生成,该气体可以使品红溶液褪色,加热退色溶液,溶液红色恢复.

因为稀硫酸体现的是H离子的氧化性,但其氧化性较弱,只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属,但铜是氢后金属,所以不能反应.但是浓硫酸体现的是+6价硫元素的氧化性. 拓展: 由于其氧化性较强,可以氧化氢属后金属,所以就能与铜反应. 化学式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(气标)+2H2O 铜是一种过渡元素,化学符号Cu,英文copper,原子序数29.纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑

1.铜的电导率较高,也就是说电阻太小,当电磁炉变化的磁场在铜锅上产生涡流后,由于铜锅的电阻太小,锅体内的涡电流不但不能转化成热,还会无限制的增加,并反馈给电磁炉一个更大的涡流感应,使电磁炉荷载加大,当荷载超过一定限度时,电磁炉就会损坏.所以不能使用铜锅. 2.P=IE:但是这不是锅的热功率,而是铜锅消耗的功率,由于电阻太小,热转换效率太低,所以虽然消耗的功率增加了很多,但热功率与铁锅相比,不但没增加,反而要降低了.那能量转换成其他形式的能了,铁锅就像铁芯的一部分,使电磁炉线圈的感抗增大,使工作电

黄铜硬度高,抗氧化性能较稳定,但导电性略次于纯铜. 黄铜是由铜和锌所组成的合金.如果只是由铜.锌组成的黄铜就叫作普通黄铜.如果是由二种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜.如由铅.锡.锰.镍.铅.铁.硅组成的铜合金.黄铜有较强的耐磨性能.特殊黄铜又叫特种黄铜,它强度高.硬度大.耐化学腐蚀性强.还有切削加工的机械性能也较黄铜材料突出.由黄铜所拉成的无缝铜管,质软.耐磨性能强.黄铜无缝管可用于热交换器和冷凝器.低温管路.海底运输管.制造板料.条材.棒材.管材,铸造零件等.塑性强,制造耐压设备等.

原理:从硫酸铜饱和溶液随温度升高溶解度显著增大,制取晶体常采用用冷却热饱和溶液的方法. 用品:烧杯.表面皿.铁架台.酒精灯.石棉网.漏斗.量筒.玻璃棒.镊子.滤纸.细线.硫酸铜晶体. 操作: 制取小晶体:在盛100mL水的烧杯里,加入研细的硫酸铜粉末10g,同时加1mL稀硫酸,加热,使晶体完全溶解.继续加热到90℃,趁热过滤,滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里,加盖静置.经几小时或一夜,将会发现杯底有若干颗小晶体生成.小晶体的长大:拣取一颗晶形比较完整的晶体,用细线系住,悬挂在盛饱和硫酸铜溶液