为什么用氢氧化钠除去二氧化碳

除去二氧化碳用氢氧化钠.氢氧化钠溶解度高,能吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠,也称苛性钠,烧碱,固碱,火碱,苛性苏打.氢氧化钠具有强碱性,腐蚀性极强,可作酸中和剂,配合掩蔽剂,沉淀剂,沉淀掩蔽剂,显色剂,皂化剂,去皮剂,洗涤剂等,用途非常广泛. 工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种.苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法,电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法. 工作人员应作好防护,若不慎触及皮肤和眼睛,应立即用大量水冲洗干净.工作环境应具有良好的通风条件.氢氧化钠水溶液有滑腻感,溶于水时

氢氧化钠加入二氧化碳生成碳酸钠和水具体如下: 常说的氢氧化钠变质但生成碳酸氢钠也是有可能的,与两种物质的量的比例有关系,如果NaOH与CO2的比例是1比1,那么就是发生氢氧化钠加二氧化碳等于碳酸氢钠.但是,一般情况下,都是把CO2通入NaOH中的,因此NaoH是过量,主要是发生2氢氧化钠加二氧化碳等于碳酸钠加水 ,一旦通的CO2很多,就会在发生生成碳酸氢钠.

放热,可以理解成二氧化碳溶于水生成碳酸,再与氢氧化钠反应,酸碱的中和反应均是放热的,但这个反应放出的热要小于一般强酸强碱反应的中和热,因为碳酸是弱酸. 反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠是强碱,二氧化碳是酸性氧化物. 酸性氧化物和碱反应,实际上可以看作是酸碱中和反应.

将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中,因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的,且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所以氯化氢被除去. NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑. 反过来,除去氯化氢气体中的二氧化碳,用化学方法是无法除去的,只能用物理方法,HCl的沸点为-67.5℃,CO2的固态--干冰,常压下于-75℃时直接升华,可以直接降低温度至-70℃,CO2仍为气态,而HCl液化,即可分离氯化氢气体中的二氧化碳.

二氧化碳的量不同,生成物不一样. 1.少量的二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水. 2.过量的二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸氢钠. 3.完全干燥的二氧化碳不与氢氧化钠反应. 实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的原因: 1.吸收水蒸气而潮解. 2.吸收二氧化碳而变质.

放热,可以理解成二氧化碳溶于水生成碳酸,再与氢氧化钠反应,酸碱的中和反应均是放热的,但这个反应放出的热要小于一般强酸强碱反应的中和热,因为碳酸是弱酸. 二氧化碳可注入饮料中,增加压力,使饮料中带有气泡,增加饮用时的口感,像汽水.啤酒均为此类的例子. 固态的二氧化碳(或干冰)在常温下会气化,吸收大量的热,因此可用在急速的食品冷冻. 二氧化碳的重量比空气重,不助燃,因此许多灭火器都透过产生二氧化碳,利用其特性灭火.而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火,除上述特性外,更有灭火后不会留下固体残留物

根据二氧化碳通入量的不同,发生不同反应. 1.通入少量二氧化碳:二氧化碳与氢氧化钠的反应也是氢氧化钠固体的潮解反应,最终产物是碳酸钠和水: 2.通入过量二氧化碳:二氧化碳与氢氧化钠以及水共同发生反应,最终产物只有碳酸氢钠.

二氧化碳的量不同,生成物不一样. 少量的二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水,过量的二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸氢钠. 反应现象: 1.开始生成碳酸钠,溶解于水,无明显现象: 2.之后二氧化碳过量,与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠: 3.若是达到饱和溶液,便会有白色物质析出,为碳酸钠.

氢氧化钠是碱性物质,因此可以干燥碱性气体和中性气体.又因为能与酸性气体反应,因此不能干燥酸性气体.氢氧化钠和二氧化碳会反应,反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O. 二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体.化学式为CO₂,式量44.01,碳氧化物之一,俗名碳酸气,也称碳酸酐或碳酐.常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,溶于水(1体积H₂O可溶解1体积CO₂),并生成碳酸.固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾(干冰升华吸