为什么撒盐就可除冰

撒盐可以快速融化冰和雪,从而起到防滑作用. 食盐的一些理化特性: 可溶性,食盐很容易溶解在水中.吸潮性,盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液包围,当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解,反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.冰点低,指盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有百分之二十的盐分,它的冰点就会降低到零下16摄氏度. 雪的成分主要是固态水小冰晶,不论温度多低,冰都有升华现象,所以雪的周围弥散着水蒸气.当把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸

撒盐能化冰,因为冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜:接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,造成盐水膜的温度降低:继而,在较低的温度下冰进一步溶化.撒盐化冰是利用冰盐融化过程的吸热作用.

撒盐除冰使水的凝固点降低,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.水的温度达到0℃时,会结冰.如加入盐,结冰温度就会降低,10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃,20%的盐溶液会使凝点降到-16℃.意味着如果把盐撒在结冰的道路上,就可以让冰融化. 凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同.凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低:凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高.

冰上撒盐会融化是因为盐可以降低水的凝固点,盐的主要成分是氯化钠,人们将盐撒在结冰路面上,因为氯化钠十分溶于水,冰的表面就会有氯化钠溶液,再加上水的冰点.当溶解了氧化钠后,盐水的冰点就会下跌到零下一二十度,加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多.

下雪后在路上撒盐这是因为能够使冰雪的熔点升高,快速进行融化清理道路非常方便. 雪是水或冰在空中凝结再落下的自然现象,或指落下的雪花.雪是水在固态的一种形式.雪只会在零摄氏度以下温度及温带气旋的影响下才会出现,因此亚热带地区和热带地区下雪的机会较微.

冰块上撒盐能沾绳子原理是盐可以使冰的溶点降低,从而冰融化,而后表层的冰再次凝固就可以把绳子粘住.冰是由水分子有序排列形成的结,是无色透明的固体.冰分子之间主要靠氢键作用,晶格结构一般为六方体,但因应不同压力可以有其他晶格结构.冰密度比水小.

在冰块上撒盐冰会出现加速融化现象.盐是氯化钠,其冰点在零度以下,氯化钠溶于水后冰点在-10℃,盐水的凝固点比冰的熔点低,因此在冰上撒了盐熔点变低,冰会加速融化.此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.

撒盐可以融化冰块,撒酒精不行,撒糖可以,但效果不如盐好,原因如下:向雪里加盐氯化钠可以降低冰的融化点,纯水可以在华氏32度,即摄氏0度的温度条件下凝结,加盐可以干扰水形成结晶,即凝结成冰的能力.因此,喷洒盐水可以使路边低于32华氏度的积雪融化. 融化积雪不用糖的原因有: 1.钠离子波长决定用盐更能吸收太阳的能量,使雪更快的融化: 2.盐水的凝固点降低,决定积雪融化后有更长的时间挥发,而减少生成使道路更滑的冰面: 3.从经济层面考虑,盐比糖经济便宜.

只撒盐并不能降温,在水或冰中撒盐才能降温.具体内容如下: 1.盐在水或冰中融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热两种作用. 2.盐溶解于水变成盐水膜,且盐的溶解需要吸收溶解热使盐水膜的温度降低,并在较低的温度下冰进一步融化,直到形成均匀盐水溶液,从而达到降温目的.