在实验室中制取氧气的实验.

实验现象是氯酸钾受热时有火星.排水法收集时,有大量气泡放出. 氯化钾,一种无机盐,化学式为KCl,是一种无色细长菱形或成一立方晶体,或白色结晶小颗粒粉末,外观如同食盐,无臭.味咸.常用于低钠盐.矿物质水的添加剂.氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药,临床疗效确切,广泛运用于临床各科.氧气,无色无味气体, 氧元素最常见的单质形态.不易溶于水,1升水中溶解约30毫升氧气.在空气中氧气约占百分之二十一.液氧为天蓝色.固氧为蓝色晶体.常温下不很活泼,与许多物质都不易作用.但在高温下则很活泼,能与多种元素直

初三化学中制取氧气的方法: 1.将高锰酸钾添加到试管中,使用酒精灯加热,生成锰酸钾.二氧化锰和氧气: 2.加热氯酸钾和二氧化锰,其中二氧化锰为催化剂,生成氯化钾和氧气: 3.将过氧化氢(双氧水)滴入装有二氧化锰的容器中,生成水和氧气.

1.高锰酸钾制取氧气: 2.步骤:查-装-定-点-收-离-熄. 3.查--检查装置的气密性. 4.装--装药品. 5.定--把试管固定到铁架台上. 6.点--点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管). 7.收--收集气体(可以使用排水法.向上排空气法). 8.离--把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片). 9.熄--熄灭酒精灯.

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

实验室制取氧气有四种方法: 1.过氧化氢加入催化剂二氧化锰,可以生成水与氧气: 2.氯酸钾加入催化剂二氧化锰,加热,生成氯化钾与氧气: 3.高锰酸钾在加热的条件下,生成锰酸钾与二氧化锰与氧气: 4.水通电电解,生成氢气与氧气.

实验室制取氧气利用了分解反应原理.用含氧化合物为原料,这些含氧化合物必须具备下面两个条件: 1.这种含氧化合物较不稳定,在加热时容易分解,放出氧气. 2.这种含氧化合物里含氧的量比较高,可以分解放出较多氧气.

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量

实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花的目的是: 1.防止高锰酸钾粉末进入导管. 2.防止产生气体时吹出的粉尘使氧气带有紫色,干扰对氧气性状的观察. 另外,此实验还有一些注意事项: 试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂:实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙,它覆盖在大理石或石灰石表面,使酸与大理石或石灰石脱离接触,导致反应太缓慢,因此不能用稀硫酸取代稀盐酸.

1.作溶剂:实验室里形形色色的溶液大部分都需要用水配制. 2.作洗涤剂:实验前后,需要用水冲刷仪器. 3.作保护剂:实验室保存液溴和白磷时常用水作保护剂,防止溴的挥发和白磷被空气中的氧气氧化. 4.作冷却剂:蒸馏装置中通入冷凝管中的水起到了冷却蒸气的作用. 5.作灭火剂:水的汽化热比较大,普通的可燃物着火可用大量水灭火.