氢气和氧气反应

水生成氢气和氧气不是吸热,是放热反应.即断裂氢气共价键的能量与断裂氧气共价键的能量之和要小于生成水形成新的共价键放出的热量,所以是放热反应. 氢气(H₂)最早与16世纪初被人工合成,当时使用的方法是将金属置于强酸中.1766–81年,亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的另一种气体,在燃烧时产生水,这一性质也决定了拉丁语"hydrogenium"这个名字("生成水的物质"之意).常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味的气体.

当氢气和氧气混合达到爆炸极限时点燃才能爆炸.现象:和量有关,少量时,有尖锐的爆鸣声,有时还有水珠.量大时,剧烈爆炸声.反应方程式为:2H2+O2点燃2H2O. 知识拓展 纯净的氢气在尖嘴管口点燃能安静地燃烧,这是因为氢气只在管口处跟氧气接触,反应只在管口处发生.反应放出的热在管口扩散.而装置内的氢气不会反应.但当氢气中混有空气或氧气时(混合气体在爆炸极限内),在管口点火容器内的混合气体在极短的时间内急速反应.在有限的空间内放出的热使气体体积彭胀而产生爆炸.当制气装置内有空气没有被排净,生成的氢气

1.用铂作催化剂,产生水,再用电解装置电解得到分离后的氢气和氧气. 2.用汞吸收氧气变成氧化汞,得到氢气,在加热氧化汞得到氧气. 3.用钠和氧气反应并加热得到氧化钠,分离出了氢气,再把氧化钠与水反应得到氧气.

氢气和氧气反应常温常压下需要催化剂,一般用很细的铂粉.高温高压下不用催化剂. 拓展: 催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准的物质.催化剂原先因发生化学反应而生成的物质会在之后进一步的反应中重新生成原有催化剂,催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化.一般来说,催化剂是指参与化学反应中间历程的,又能选择性地改变化学反应速率,而其本身的数量和化学性质在反应前后基本保持不变的物质.通常把催化剂加速化学反应,使反应尽快达到化学平衡的作用叫做催化作用.

将水转化为氧气和氢气,必须有外加能源才可以做到. 1.电解水:这个过程要额外消耗电能,电解所得到的氢气和氧气,再进行化合反应,得到的能量比电解消耗的能量要小,所以是得不偿失的. 2.自然能源:利用水的分解得到氢气和氧气的能源必须是廉价能源,例如太阳能.风能等. 3.光电解水:由自动排列.垂直定向的钛铁氧化物纳米管阵列组成的薄膜,可在太阳光的照射下将水分解为氢气和氧气.这种新的光电解水技术费用低廉.污染少,还可以不断改进. 4.催化剂:温度只需800°C,这种催化剂中有一种是碘.倘若是高温,就要3

氢气与氧气反应生成水,此反应活化能很高,需要加热到较高温度才会发生反应,开始加热时一般不会发生反应. 在催化剂催化条件下可以加热很短时间甚至不加热发生反应.催化剂能降低反应的活化能,使反应更易发生. 将氢气点燃也以可与氧气快速发生反应.点燃使反应按照链式反应机理进行,降低了反应活化能.

水是由氢.氧两种元素组成的无机物,氢气与氧气在点燃的情况下可以生成水,在常温常压下为无色无味的透明液体,水包括天然水和人工制水,水是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.

1.产生淡蓝色火焰. 2.放出大量的热. 3.用杯子罩在火焰上方,杯壁上有水珠产生. 纯净的氢气与氧气在点燃的条件下可以发生反应,生成水,氢气在反应中表现出还原性,氧气表现出氧化性. 氢气,常温常压下是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味的气体,氢气是世界上已知的密度最小的气体. 氧气,无色无味气体,是氧元素最常见的单质形态,不易溶于水.

氢气和氧气反应在温度不高的时候也是能进行的,只是反应速度很慢. 温度越高反应速度越快,在温度比较低的时候反应慢到几乎感觉不出来.点燃和加热没有本质上的不同,只是点燃一般温度比加热高,所以能使反应更快进行.

水通过电解可以生成氢气和氧气.提供两种方法: 加入稀硫酸,利用电解池反应,阳极产生氧气,阴极产生氢气.水在直流电作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制纯氢和纯氧.