标准平衡常数与什么有关

标准平衡常数kθ求解用公式kθ=P(G)*P(H)/P(A)*P(I).在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数. 标准平衡常数其由来是因为平衡常数Kc.Kp.Kx都称为实验平衡常数,使用时有两方面的困难,一个是Kc的单位是(mol·dm-3)Δn,取决于Δn,Kp的单位为PaΔn,只有当Δn=0时,Kc.Kp的量纲为1,使用时容易出现混乱.二是对于涉及固.液.气三态的反应时,平衡常数难以表示.于是人们提出了标准平衡常数.

标准平衡常数计算公式K=(G^g×H^h)/(A^a×B^b).在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

标准平衡常数Kθ公式是C^c×D^d/A^a×B^b,标准平衡常数根据标准热力学函数计算得到的平衡常数,又称热力学平衡常数,以Kθ表示,它是温度的函数. 在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

标准平衡常数的表达式:K(标)=Π(pi/p(标))^(νi)·(ci/c(标))^(νi),该表达式是在一定温度下可逆化学反应mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式. 标准平衡常数是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数,又称热力学平衡常数,以КΘ表示,它是温度的函数.在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.

在一定温度下,可逆反应达到平衡时,产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数.若在上面的平衡常数表达式中,若各物质均以各自的标准态为参考态,所得的平衡常数为标准平衡常数.由标准平衡常数的定义可知其主要受到以下因素的影响: 1.与反应物生成物性质有关. 2.与程式书写有关. 3.与反应焓.温度有关.

1.平衡常数是反应的特征常数,它不随物质的初始浓度而改变.因为对于特定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值,该常数与反应物或生成物的初始浓度无关. 2.平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.因为平衡状态是反应进行的最大限度,而平衡常数的表达式很好的表示出了在反应达到平衡时的生成物和反应物的浓度关系,一个反应的平衡常数越大,说明反应物的平衡转化率越高. 3 .平衡常数明确了在一定温度下,体系达到平衡的条件.一个化学反应是否达到平衡状态,它的标志就是正反应速度等于逆反应速度,此时,各物质的浓度将

对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为:K=([C]^c×[D]^d)÷([A]^a×[B]^b),文字表述为:生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值. 平衡常数的单位比较复杂,有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量纲为一,后者的量纲取决于平衡常数的表达式. 在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写.因为稀溶液的密度接近于1g/mL.水的物质的量浓度为55.6mol/L.在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数,记作K ,又称之为热力学平衡常数:用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数(Kp或Kc),或称作非标准平衡常数.中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数.

在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格来说,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同. 在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响. 理论上,只要有凝聚相参与的反应,都是温度和压力的函数.但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数