氯化铝和氨水反应会生成什么

氨气易溶于水,同时还可以与水发生反应生成NH3.H2O(这是一种弱性碱). 反应:H2O+NH3=NH3.H2O是可逆反应,加热使反应逆向移动,加热同时又会使氨气在水中的溶解度降低,于是会有大量氨气释放出来.另外,氨水之中本身就含有NH3分子,加热使NH3溶解度降低,从而溢出.

取一定量炉渣粉碎,称取m1克,将试样用足量0.1molNaOH溶液处理过滤,加入盐酸溶液,直到沉淀完全溶解.向滤液滴加氨水直到不再生成沉淀.滤出的沉淀用去离子水冲洗三次,充分干燥后称重得重量m2,得到干燥的Al(OH)3.氯化铝含量公式为(m2×102/156)/m1×100%＝Al2O3. 氯化铝化学式为AlCl3,是氯和铝的化合物.氯化铝熔点.沸点都很低,且会升华,为共价化合物.熔化的氯化铝不易导电,和大多数含卤素离子的盐类不同.氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末.氯化铝的蒸

1.氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2.氮气和氧气N2+O2=2NO(放电) 3.氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O 4.氨气和氯化氢NH3+HCL=NH4CL 5.氨气和水NH3+H2O=NH3.H2O(可逆) 6.氯化铁和氨水FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL 7.氯化铝和氨水ALCL3+3NH3·H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL 8.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 9.浓硝酸长久放置4H

液氨易溶于水,溶于水后形成铵根离子.氢氧根离子,形成氨水,部分生成一水合氨,溶液呈碱性. 液氨,又称为无水氨,是一种无色液体,有强烈刺激性气味.氨作为一种重要的化工原料,为运输及储存便利,通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨. 液氨多储于耐压钢瓶或钢槽中,且不能与乙醛.丙烯醛.硼等物质共存.液氨在工业上应用广泛,具有腐蚀性且容易挥发,所以其化学事故发生率很高.

1.实验室制氢氧化铝的方法是氯化铝和氨水.产生氢氧化铝,而氢氧化铝不能再和氨水反应产生偏铝酸盐了.所以也一样不能和弱酸反应. 2.实际上氢氧化铝是良性的,既有酸性也有碱性,氢氧化铝也可以叫做铝酸.其中的酸碱性很弱,不能和弱酸或者弱碱反应了. 3.氢氧化铝是两性氢氧化物,只与无机强酸强碱及部分有机酸反应:能否和氢氧化铝反应与酸碱的强弱及产物的性质有关.

反应原理:甲苯能够以苯为原料,利用傅克烷基化反应,在氯化铝的催化下,与卤代烃作用生成甲苯. 化学方程式:苯和一氯甲烷在氯化铝的作用下,生成甲苯和氯化氢. 傅克烷基化反应:芳烃与卤代烃.醇类或烯类化合物,在Lewis催化剂的作用下,如氯化铝.氯化铁.硫酸.磷酸.三氟化硼.氟化氢等,发生芳环的烷基化反应.

氨水与碱石灰反应生成氨气,NH3.H2O==NaOH==NH3↑+H2O,氨气制法指的是制取氨气的方法.氨气是实验室与生产中的常用气体.制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来. 氨气,Ammonia,NH3,无色气体.有强烈的刺激气味.密度0.7710.相对密度0.5971(空气=1.00).易被液化成无色的液体.在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃.也易被固化成雪状固体.熔点-77.75℃.

氨水和氧气反应生成一氧化氮.一氧化氮为氮氧化合物,化学式NO,相对分子质量30.01,氮的化合价为+2.是一种无色无味气体难溶于水的有毒气体. 由于一氧化氮带有自由基,这使它的化学性质非常活泼.当它与氧气反应后,可形成具有腐蚀性的气体--二氧化氮(NO2),二氧化氮可与水反应生成硝酸.方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

不会发生反应,没有沉淀气体或水的生成. 氯化铝,或三氯化铝,是氯和铝的化合物.氯化铝熔点.沸点都很低,且会升华,为共价化合物.熔化的氯化铝不易导电,和大多数含卤素离子的盐类不同. 稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于百分之七十的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性等特殊化学性质.