水是分子晶体还是原子晶体谢谢了

原子晶体是由原子通过共价键相互成键形成的晶体,分子晶体是由分子堆叠形成的晶体.[分子晶体是分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体].这就决定了它们之间的差异: 1.原子晶体熔沸点一般较高: 2.典型的原子晶体一般有相对高的硬度(相对于分子晶体). 能否找到单个分子是原子晶体跟分子晶体的根本差别:比如石英(二氧化硅):原子晶体:干冰(二氧化碳):分子晶体等.

硅(台湾.香港称矽xī)是一种化学元素,它的化学符号是Si,旧称矽.原子序数14,相对原子质量28.0855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上第三周期,IVA族的类金属元素.硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石.砂砾.尘土之中.硅在宇宙中的储量排在第八位.在地壳中,它是第二丰富的元素,构成地壳总质量的26.4%,仅次于第一位的氧(49.4%).

可根据以下几种方法进行判断: 1.组成元素:原子晶体比较特殊,如:金刚石.晶体硅.碳化硅.二氧化硅,其余一般为分子晶体: 2.化学键分析:全部都是共价键为原子晶体,存在分子间作用力为分子晶体: 3.熔沸点等物理性质分析:一般情况:原子晶体大于分子晶体. 原子晶体:晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如:金刚石.晶体硅.碳化硅.二氧化硅 构成晶体的微粒:原子: 微粒间相互作用:共价键: 物理性质:熔沸点高,高硬度,导电性差. 分子晶体:通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如:所有的非

sio2是原子晶体,二氧化硅是以无限延伸的结构存在的,它是靠共价键结合的没有分子间作用力.主要是Si的电子层比C多一层,于是轨道能量太高不稳定,于是就不能形成稳定的Si=O键,就不会如CO₂以O=Si=O的分子形式出现,而以Si-O-Si的sp³杂化的σ键相互连接形成原子晶体. 看是分子晶体还是原子晶体就看有无分子间作用力,有的话就是分子晶体,且原子晶体一般在空间上无限延伸,熔沸点较高,这是它的一个性质. 二氧化硅晶体中,硅原子位于正四面体的中心,四个氧原子位于正四面体的四个顶角上,许多个这样的

离子晶体分子和晶体原子晶体的区别是离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体,离子晶体属于离子化合物,原子晶体是单质,分子晶体是化合物,分子晶体间是分子间的作用力. 分子间通过分子间作用力(根据人教版教材最新解释,分子间作用力又名范德华力,而氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力,属于分子间作用力)构成的晶体.

是.碳化硅的结构,类似于金刚石,或者硅,这两者都属于原子晶体.而碳化硅,相当于金刚石中碳周围的四个碳原子被硅原子取代.原理一样的,表现为熔沸点都较高,硬度大.一般分子晶体,熔沸点都比较低的. 相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体. 在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体.如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体. 在这类晶体中,不存在独立的小分子,而只能把整个晶体看成一个大分子.由于原子之间相互结合的共

不是很绝对的,像一些有机聚合物,是可以导电的,导电塑料早就合成了.导电是要求具有自由移动的电子或离子(离子团),而且导电和绝缘也都不是绝对的,当绝缘的物质在一定的温度和压强下也是可以导电的. 硅晶体属于原子晶,,纯的单晶硅基本不导电.这可以由它的结构中无单电子存在推知,没有具备导电的可能性.通常所讲的半导体,一般是由4价的硅或锗为主体材料,含有其他少量的杂质,从而使得硅成为能导电的半导体. 石墨,从它的结构上说,既有原子晶体的特征,也有分子晶体的特征.一般称石墨为混合晶体.它的结构中一个单电子

白磷不是原子晶体.白磷不是直接由原子构成的物质,白磷属于分子晶体,正四面体结构.相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.如金刚石晶体,单质硅等. 白磷是一种磷的单质,外观为白色或浅黄色半透明性固体.质软,冷时性脆,见光色变深.暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟.在湿空气中约40℃着火,在干燥空气中则稍高. 白磷能直接与卤素.硫.金属等起作用,与硝酸生成磷酸,与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠或磷酸钾.应避免与氯酸钾.高锰酸钾.过氧化物及其他氧化物接触.

四种晶体类型的比较不同类型晶体的比较规律: 不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔.沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔.沸点最高:离子晶体阴.阳离子间靠离子键结合,一般熔.沸点较高:分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔.沸点较低:金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔.沸点有高有低.