撒盐是降低熔点还是凝固点

原因如下: 此温度时水和冰的蒸汽压相等.但在273k,水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压,所以,水溶液在273k不结冰:说白了就是水中有了盐离子, 因此表面上的水有一部分被盐给占了,因此造成了水的蒸气压下降,而冰的蒸气压是不变的:而凝固点要冰的蒸气压小于等于水的蒸气压,因此加入盐后,水的蒸气压变小,原来相等的蒸气压,就变成冰比水大了,这时由于冰的蒸气压下降快,因此要更低一些的温度,才能让冰的蒸气压等于冰的蒸气压,所以就造成了凝固点降低:凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度.

1.撒盐能降低雪的熔点,加快雪的融化,而不至于结冰,盐和雪会形成氯化钠溶液,凝固点比水低,不易凝固,起到融雪作用: 2.撒煤渣能增加摩擦力,防止行驶的车辆车轮打滑: 3.煤渣的黑色比雪的白色吸热多,可以增快雪的融化速度: 4.食盐具有吸潮性,盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围,当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解.

结冰要撒盐可以降低水的凝点,任何水溶液的熔点都比相同情况下,水的溶点低,盐本身的防滑作用并不明显,下雪时洒盐是因为盐水的凝固点比纯水低.而且盐水的浓度越高,凝固点就越低. 雪就可以更快化掉,从而起到防滑的效果就好比海水的凝固点比纯水更低,把盐撒上后使水密度变大,从而不易结冰,化为水流走或蒸发.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.

冰上撒盐会融化是因为盐可以降低水的凝固点,盐的主要成分是氯化钠,人们将盐撒在结冰路面上,因为氯化钠十分溶于水,冰的表面就会有氯化钠溶液,再加上水的冰点.当溶解了氧化钠后,盐水的冰点就会下跌到零下一二十度,加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多.

冰上撒盐是降低凝固点 . 原理:氯化钠融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,氯化钠融雪剂溶于水后冰点在-10℃,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.

因为盐可以降低水的凝固点,从而使得冰面快速融化.盐,它的主要成分是氯化钠,并且氯化钠十分容易溶于水.把盐洒在结冰的道路上,冰面就会有一层氯化钠溶液,加之盐水溶液(NaCl)的凝固点相比纯水的凝固点要低,使得冰雪道路在较低温度下也能融化. 除雪撒盐,体现了食盐的三个理化性质: 1.可溶性:即食盐易溶解在水中. 2.吸潮性:盐表面有一层薄膜溶液,当其蒸气压低于空气中水蒸气分气压时,食盐就会吸附空气中的水分而潮解. 3.冰点低:盐水溶液的冰点低.若盐溶液中含有20%的盐分,它的冰点就会降至-16℃.

撒盐除冰使水的凝固点降低,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.水的温度达到0℃时,会结冰.如加入盐,结冰温度就会降低,10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃,20%的盐溶液会使凝点降到-16℃.意味着如果把盐撒在结冰的道路上,就可以让冰融化. 凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同.凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低:凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高.

原因是:盐能降低冰的熔点. 盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了.这样雪便会不断融化,而不能再凝固.因此,在积雪或者结冰的路上撒盐,可以加速雪和冰的溶解. 在积雪或者结冰的路上撒盐虽然可以加速雪和冰的溶解,可是由于撒盐除雪会破坏路面,恶化土壤,因此很多国家已经不采取这种比较传统的除雪方法了.

正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐之后,水的凝固点降低,变得小于0度了,这就是撒盐化雪的道理. 而且如果没有撒盐,环境温度即使在高于0度也很不容易融化,撒盐后,提供了凝结核,温度稍微高于0度就开始融化,另外盐水溶液熔点一般都低于0度,两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪.