什么是化学中的对角线规则

对角线规则是周期表中某一元素的性质,和它左上或右下方的另一元素性质的相似性. 例如:以镁为中心,上方的铍和右边的铝性质相似,都比镁的金属性弱. 产生的原因: 同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强. 同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱. 因此,处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反.其离子势相近,所以性质相近.

相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处,例如:元素的电负性.这种相似性称为对角线规则. 原理: 1.同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强. 2.同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱. 因此,处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反,其离子势相近,所以性质相近.

元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,这种相似性称为对角线规则.同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强.同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱.因此,处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反.其离子式相近,所以性质相近.对角线规则是从有关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规律,对此可以用离子极化的观点加以粗略地说明.同一周期最外层电子构型相同的金属离子,从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强.同一族电

在化学中,未成对电子,即不成对电子,指在分子轨道中只以单颗存在的电子,而不形成电子对,因成对的电子较为稳定,不成对电子在化学中是相对较罕见的,而具有不成对电子的原子则较易发生反应,在有机化学中,不成对电子通常都应用在自由基中,以解释众多的化学反应: 也可以解释为如果按照电子排布三原则:保里原理.洪特规则和能量最低原理,原子中每个轨道上最多只能安排两个电子,成为电子配对,如果轨道中只有一个电子,即为未成对电子.

对角线规则不是规则,而是总结出的经验:而且只适用于第二第三周期的几个有限的元素之间,如:锂与镁等: 一般用离子极化的观点加以说明:同一周期最外层电子构型相同的金属离子,从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强.同一族电荷数相同的金属离子,自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱.因此,处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素,由于电荷数和半径的影响恰好相反,它们的离子极化作用比较相近,从而使它们的化学性质有许多相似之处.

1.高中化学中能水解的官能团有烷烃:碳碳单键(C-C)(每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构. 2.烯烃:碳碳双键(>C=CC=O):可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应. 3.羧酸:羧基(-COOH):酸性,与NaOH反应生成水(中和反应),与NaHCO3.Na2CO3反应生成二氧化碳,与醇发生酯化反应.

初中化学中的可燃性气体有氢气.一氧化碳.甲烷.丙烯.丁烯.乙炔.丙炔.丁炔.硫化氢.磷化氢等.可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,点燃不纯氢气(混有空气)就可能发生爆炸,所以点燃氢气前必须先检验纯度.

化学中铁粉是黑色的.铁粉英文名:ironpowder,其尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体. 颜色:黑色.是粉末冶金的主要原料.按粒度,习惯上分为粗粉.中等粉.细粉.微细粉和超细粉五个等级.粒度为150-500μm范围内的颗粒组成的铁粉为粗粉,粒度在44-150μm为中等粉,10-44μm的为细粉,0.5-10μm的为极细粉,小于0.5μm的为超细粉.一般将能通过325目标准筛即粒度小于44μm的粉末称为亚筛粉,若要进行更高精度的筛分则只能用气流分级设备.但对于一些易氧化的铁粉则只能用JZDF氮气保

化学中盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐.酸式盐.碱式盐,合盐分为复盐和络盐.其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子,碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子. 盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物.如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙,氯化铜,醋酸钠等.