氮气和一氧化碳哪个熔沸点高

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

1.氮气,化学式为N₂,通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小.氮气占大气总量的78.08%(体积分数),是空气的主要成份.在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体.氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂.沸点为77.35K,熔点为61.75K. 2.臭氧(O₃),是氧气(O₂)的同素异形体,在常温下,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体.臭氧主要存在于距地球表面20~35公里的同温层

氨气含有氢键,相对分子质量比甲烷高的多,沸点高,所以甲烷的沸点最低. 由分子直接构成的物质:分子间作用力大,沸点就高,比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强甲烷小于氨气,很简单的,甲烷都知道很低.

规律如下: 1.一般来说,相对分子质量的越大,熔沸点越高: 2.同系物:随着碳原子数的增加,熔沸点升高: 3.同分异构体:支链越多,熔沸点越低: 4.极性高的比极性低的熔沸点高: 5.极性相近的,分子量大的熔沸点高: 6.结构.极性.分子量接近的,分子间形成氢键的比分子内形成氢键的熔沸点高.

一般来说,熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体看情况,有的很高,有的很低.分子晶体间比较熔沸点,先判断是否含氢键,含氢键的熔沸点高,如H2O.NH3等,若无氢键,则比较范德华力(分子间作用力).如果结构相似.相对分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高. 物质的熔点,即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系(纳米体系)来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,

与原子半径有关.原子半径越大,金属晶体的熔沸点越高. 在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).

都含氢键比熔沸点通过共价键来进行对比,都含氢键比熔沸点因为HF沸点高,氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大.半径小的原子Y接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H-Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,称为氢键. 在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H-O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H-O,N-H-N型的氢键,因为这些结构是稳定的,所以这样的氢键很多.此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H-O型氢键.因此,这也就成为疏水结合形成的原因.

熔沸点分子晶体中组成和结构相似的物质来比较,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔.沸点越高,不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是原子晶体大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体. 物质的熔点即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,而且还与固体颗粒的粒径有关,属于热力学一级相变过程.

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体. 比较办法: 1.原子晶体比较键能和键长,一般键长越短,键能就越大,熔沸点就越高 . 2.离子晶体组成晶体的离子半径越小,融沸点越高. 3.分子晶体比较分子间作用力,单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.但要注意氢键. 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体. 5.金属和离子晶体还可比较键焓,键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高.