高锰酸钾制取氧气为什么要塞棉花

高锰酸钾制取氧气实验得出的结论如下: 1.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾,二氧化锰和氧气. 2.高锰酸钾制取氧气时要在试管口放上棉球,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管. 3.氯酸钾制取氧气时需要添加二氧化锰加热,而高锰酸钾不需要添加二氧化锰加热.

氯酸钾制氧气不需要塞棉花.使用高锰酸钾在试管口(试管口向下)加棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管:在使用氯酸钾制取氧气时,是不需要加棉花的. 氯酸钾制取氧气的方法有两种: 1.氯酸钾与二氧化锰混合物加热制取氧气:二氧化锰起催化作用,此时,只需稍稍加热氯酸钾便能放出氧气.因为只是稍稍加热,所以这个反应中不会像高锰酸钾那样的将产生粉末吹入导管,因此无需加棉花.这个实验中试管口应稍稍向下倾斜. 2.氯酸钾的纯净物加热制取氧气:需加热至氯酸钾溶化后,才能使氯酸钾放出氧气,不会产生粉末,导致导管堵塞或影

1.搭装置(自下而上)(自左而右). 2.检查装置气密性(先浸后捂). 3.加入药品. 4.加热. 5.收集气体. 6.先移导管再移酒精灯. 7.试管口要略向下倾斜(防止冷凝成的水珠倒流回试管底部,导致试管破裂). 8.试管口要塞一团棉花(防止高锰酸钾进入导管). 9.当试管口有连续均匀的气泡冒出时方可收集气体(因为先排出的气体是空气). 10.实验结束时,应先移导管后移酒精灯(防止水槽中的水倒流进试管使试管破裂). 11.伸入试管内的导管不能太长. 12.如果是用向上排空法收集气体,导管要伸入

高锰酸钾制取氧气时放棉花的目的一是防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管,使所制气体无法较好排出:二是防止产生气体时吹出的粉尘使氧气带有紫色,干扰对氧气性状的观察.另外高锰酸钾制取氧气时需注意试管口应略向下倾斜,以防止冷凝水倒流使试管炸裂.

高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:2KMn4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑(反应条件:加热下面画两横,相对原子质量为钾K:39,锰Mn:55,氧O:16) 高锰酸钾制取氧气的化学方程式为:2KMn4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑(反应条件:加热下面画两横,相对原子质量为钾K:39,锰Mn:55,氧O:16) 高锰酸钾制取氧气用到的仪器:酒精灯,试管,铁架台,导管,集气瓶,水槽. 准备实验的注意事项:[①装置是否漏气,②在做实验前在试管内塞一团棉花,③在收集氧气时,不能见到泡冒出就立

1.高锰酸钾制取氧气: 2.步骤:查-装-定-点-收-离-熄. 3.查--检查装置的气密性. 4.装--装药品. 5.定--把试管固定到铁架台上. 6.点--点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管). 7.收--收集气体(可以使用排水法.向上排空气法). 8.离--把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片). 9.熄--熄灭酒精灯.

高锰酸钾制氧气的化学方程式:2KMnO₄ =△du= K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑,在高锰酸钾制取氧气的zhi实验中需要加热一段dao时间才能收集到氧气(主要是活化能的缘故),因此写方程式时"加热"这一反应条件必不可少. 高锰酸钾为黑紫色.细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽:无臭. 高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解.在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰.钾盐和氧气.光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中.

高锰酸钾制氧气棉花的作用是:为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管.高锰酸钾是固体,在加热条件下可产生氧气,所用有酒精灯的加热装置,通常在管口放一团棉花. 高锰酸钾为黑紫色.细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽:无臭:与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水.碱液,微溶于甲醇.丙酮.硫酸,分子式为KMnO4,分子量为158.03400.熔点为240°C,稳定,但接触易燃材料可能引起火灾.要避免的物质包括还原剂.强酸.有机材料.易燃材料.过氧化物.醇类和化学活性金属.

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室