铁离子与硫离子为何不能大量共存

硫离子与亚硫酸根离子在碱性条件下能共存.硫可以得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子(得一个电子则形成过硫离子).硫离子水解比较完全,在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在. 硫离子一般用湿润醋酸铅试纸检验,向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体.

硫离子与硫酸根离自共存的原因: 在一般的情况下,硫离子与硫酸根离不会发生归中反应,就像碳和二氧化碳常温下不反应,在高温下归中反应生成一氧化碳一样: 硫酸根在碱性.中性和弱酸性时的氧化性都不强,都不可以氧化硫离子,即不可以与硫离子发生归中反应:在浓硫酸时之所以氧化性变强,是因为此时硫酸分子不完全电离,硫酸分子的氧化性很强的缘故: 硫离子要与硫酸根共存,必须要保持碱性的状态,因为在中性或者一般酸性的状态时,硫离子与氢离子生成硫化氢气体跑掉:浓硫酸环境时,会和硫离子发生归中反应生成硫或者二氧化硫:碱性

铁离子与硫化氢离子不能共存,铁离子与硫化氢离子在酸性环境下发生氧化还原反应,两个三价铁离子和硫化氢产生化学反应生成两个二价铁离子和两个氢离子和硫沉淀,铁离子与硫化氢离子在中性和碱性条件下生成三硫化二铁沉淀,化学反应方程式为两个三价铁离子和三个硫离子反应生成三硫化二铁沉淀.

氢离子可以和硫离子共存,只是不能大量共存. 因为H+和S2-的离子浓度大就会形成H2S(硫化氢是弱电解质,在溶液中氢离子和硫离子的浓度不能很大)会以硫化氢气体形式逸出. 而HCl是强电解质,极易溶于水,可以存在大浓度的H+和Cl-,所以氢离子可以和氯离子能大量共存,溶液中不存在HCl分子,所以不会结合成氯化氢逸出的,只能以氢离子和氯离子共存于溶液中. 硫离子的含义: 硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.所以使硫离子变为硫原子需失2个电子. 正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键,不

硫离子和硫酸根离子共存,硫酸根的硫是六价,虽然氧化性很强,但还不足以氧化硫.硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧.因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定,以减少有害气体的排放. 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.与分子.原子一样,离子也是构成物质的基本粒子.

不能共存,因为次氯酸根离子具有强氧化性,能够将硫离子氧化成硫单质.次氯酸根离子容易转化为次氯酸,因为次氯酸的酸性很弱.次氯酸化学式HClO,存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是弱酸,有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂.

原因: 1.次氯酸根离子具有强氧化性,能够将硫离子氧化成硫单质: 2.次氯酸根离子通常容易转化为次氯酸,因为次氯酸的酸性很弱.次氯酸仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,所以不能共存.

氢离子和硫酸根离子不能共存.原因是在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的.硫酸为强电解质,溶于水会迅速发生二级电离,产生两个氢离子和一个硫酸根离子.另外亚硫酸根离子被氧化或三氧化硫溶于水也会产生硫酸根.一般硫酸盐都易溶于知水.硫酸银略溶,碱土金属(除Be.Mg外)和铅的硫酸盐微溶.可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水如CuSO₄·5H₂O.FeSO₄·7H₂O等.除碱金属和碱土金属外,其他硫酸盐都有不同程度的水解作用.

硫离子的电子式:S2-.硫可以得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.(得一个电子则形成过硫离子)硫离子水解比较完全,在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在. 在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用黑点"."和叉"×"来表示元素原子的最外层电子.这种表示的物质的式子叫做电子式.但是,中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质,亦不能正确表示