氢氧化铝溶于氨水吗

氯化银溶于氨水是因为氯化银和氨水会有化学反应,生成沉淀,所以氯化银可以溶解在氨水中.反应方程式是AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O. 氯化银 氯化银是白色粉末状,见光变紫并逐渐变黑.25℃时水中溶解度为1.93mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度.溶于氨水.氰化钠.硫代硫酸钠.硝酸汞溶液,不溶于乙醇和稀盐酸. 氨水 氨水是指氨气的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性.氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子."氢氧化铵"这个名称并不十分恰当,只是对氨水溶液

因为氨水是弱碱,氢氧化铝不与弱碱反应. 1.氢氧化铝是两性化合物,既和酸反应又和碱反应,但只和强酸强碱反应: 2.氢氧化铝会和溶液中多余的氢氧根离子合成四羟基合铝酸根离子,可以和强碱反应,而氨水中的一水合氨是弱碱,没有足够的氢氧根离子来与氢氧化铝配合,因此氢氧化铝不与氨水反应.

氨水过量: Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O, 沉淀溶解,生成银庵溶液. 银过量: 2Ag++2NH3·H2O=Ag2O↓+2NH4++H2O. 得到二氨合银离子,类似于氯化银与氨水的反应. Ag2SO4+4NH3•H2O=4H2O+[Ag(NH3)2]2SO4. 亚硫酸银是白色沉淀. 溶解性:不溶于硝酸和液态的二氧化硫,难溶于水,溶于氨水溶液.

氢氧化镁不宜与氨发生络合反应,所以不溶于氨水,但氢氧化镁可以溶于铵盐,原理是氢氧化镁是中强碱,而生成的氨水是弱碱. 氢氧化镁,白色无定形粉末,别名苛性镁石,轻烧镁砂等,氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂,简称镁乳.氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈弱碱性. 氨水,指氨气的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性,氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子,氨水是实验室中氨的常用来源,它可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液

铝能与氨水反应,且随氨水浓度的增大.温度的升高反应趋于激烈.其产物主要为氢气和偏铝酸盐:不溶固体可能是在加热条件下,AlO2-发生水解生成Al2O3•nH2O沉淀,最后变为α-Al2O3. 反应不能进行到底.氨水能否溶去覆盖的氢氧化铝,若能使氢氧化铝溶解或部分溶解,则能使铝和水接触而持续反应. 氢氧化铝能微溶于氨水.覆盖在铝表面的氢氧化铝能被氨水部分溶解,使其表面局部破坏,从而能与水反应产生氢气,但随着反应进行[NH4+]的增大,由于同离子效应[OH-]降低,再加上氨水反应后浓度的减小,故氢氧化

因为氧化铝是难溶于水的两性氧化物,而氢氧化铝是难溶于水的两性氢氧化物,它们都能溶于强酸强碱,但不会溶于氨水也不会溶于碳酸.所以可用如下方法制取: 1.把氧化铝溶于硫酸得到硫酸铝溶液,然后往硫酸铝溶液中加入过量的氨水,即得到氢氧化铝沉淀,过滤.洗涤.干燥即可. 2.把氧化铝溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠溶液,然后往偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳,即得到氢氧化铝沉淀,过滤.洗涤.干燥即可. 加入过量氨水.二氧化碳的目的是保证完全转化.

氯化银不可溶于水,氯化银,分子式为AgCl,分子量为143.32,外观为白色粉末,不稳定,易见光分解变紫并逐渐变黑.25℃时水中溶解度为0.19mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度,能溶于氨水.氰化钠.硫代硫酸钠.硝酸汞溶液.不溶于乙醇和稀盐酸. 氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨的水溶液,无色透明且具有刺激性气味.氨的熔点-77.773℃,沸点-33.34℃,密度0.91g/cm³.氨气易溶于水.乙醇.易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得.氨气有毒,对眼.鼻.皮肤有刺

碳酸银粉末溶于稀盐酸,生成AgCl沉淀和CO2气体,反应式是:Ag2CO3+2HCl=2AgCl↓+H2O+CO2↑但是如果是颗粒就不溶了,因为产生少量的新沉淀会包裹住原来的物质,阻止它继续反应. 碳酸银,无机化合物,新制得的为浅黄色粉末.久置色变暗,感光性极强.溶于氨水.稀硝酸.氟化钾.硫代硫酸钠溶液,微溶于水和醇.需要避光保存.碳酸银主要用于制造电影胶片.彩色照相乳剂.光胶片等感光材料,用于镀银.制造导电黏合剂.银锌电池.其他银盐和催化剂.医药上用作杀菌,用于陶瓷等.

盐酸盐中不溶于水的盐是氯化银.外观为白色粉末,不稳定,易见光分解变紫并逐渐变黑.25℃时水中溶解度为1.9mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度,能溶于氨水.氰化钠.硫代硫酸钠.硝酸汞溶液.不溶于乙醇和稀盐酸. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使