理想稀溶液的依数性

稀溶液的依数性:稀溶液的某些性质(如溶液的蒸汽压下降.沸点升高.凝固点下降和渗透压等)与溶质的本性无关,由溶质粒子数目的多少决定. 依数性:溶质溶解使溶质和溶剂的某些性质发生变化,其中由溶质粒子数目的多少决定的,称为溶液的依数性,溶液的蒸汽压下降.沸点升高.凝固点下降和渗透压等,这些性质便与溶质的本性无关.

非电解质溶液中的溶质是以分子形式进入溶剂的,故其依数性很有规律,与溶液中所含溶质的粒子数密切相关. 稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降.凝固点降低.沸点升高和渗透压的产生.这是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律,溶液的依数性只有在溶液的浓度很稀的时候才有规律,而且溶液越稀,其依数性的规律性越强.依数性与溶质的本性无关,由溶质粒子数目的多少决定,因此被称为稀溶液依数性.

稀溶液的依数性在一定的温度和压力下,将某一非挥发性溶质溶入溶剂中组成稀溶液时,就会产生溶液的饱和蒸气压比纯溶剂的蒸气压低,溶液的沸点比纯溶剂的沸点高,溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低及纯溶剂与溶液之间产生渗透压等现象,而稀溶液的蒸气压降低,凝固点降低,沸点升高,渗透压等数值的大小,只与溶液中所含溶质粒子的浓度有关,而与溶质本身的性质无关,所以称它们为稀溶液的依数性.

溶液依数性的本质是蒸汽压降低.难挥发性溶质的稀溶液中溶剂的蒸气压.凝固点.沸点和渗透压的数值,只与溶液中溶质的数量有关,与溶质的本性无关,称这些性质为稀溶液的依数性. 溶液依数性的本质 无论溶液的凝固点下降还是沸点上升,都是因为溶液饱和蒸汽压降低.因为溶质难挥发,所以当外界有压力时,溶液的挥发性降低,饱和蒸汽压变小.当外界压力一定时,必须有更高的温度来增大溶液的饱和蒸汽压,才能保证饱和蒸汽压等于外压,也就是沸点.同理,凝固点下降也是因为蒸汽压下降导致. 溶液的依数性 稀溶液的依数性是说溶液的某些

可以,在冰块上撒盐后,变成氯化钠的稀溶液,根据稀溶液的依数性,会使水溶液的凝固点下降至低于0摄氏度,所以这时水难以结冰,可加速冰的融化.盐的成分是氯化钠,雪的成分是水.氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,其中含有钠离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.

比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度.例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg:醋酸部分电离,m=1~2mol/kg:葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg.所以,根据稀溶液的依数性,氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高. 凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同. 同一种晶体,凝固点与压强有关.凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低:凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高.

判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度.例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg:醋酸部分电离,m=1~2mol/kg:葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg.所以,根据稀溶液的依数性,氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高. 水溶液凝固点高低怎么判断 液体的凝固点是指液体的蒸汽压与其固体的蒸汽压相等时的温度.比如纯水在常压下冰点是273K,这是液态水与固态冰的蒸汽压相等,都是613.3Pa. 凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝

盐的成分是氯化钠,雪的成分是水.氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,其中含有钠离子和氯离子. 水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰. 也就是说,盐能使雪不结冰 其实雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以始终保持固态撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了,这样雪就会不断融化,而不能再凝固回去,所以就越来越少了. 此外大学的溶液知识中有一个重要的性质:稀溶液的依数性. 它的两个重要的表现是:稀溶液的凝固点降

在结晶的冰结构表面,撒上盐后,盐会变成氯化钠的稀溶液,而根据稀溶液的依数性,会使水的凝固点低于0摄氏度,因此随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐渐减慢,最终使得冰块融化.