钠的氧化物有哪些

1.氧化钠:白色无定形片状或粉末.熔点低,当温度达到400摄氏度以上时分解成过氧化钠和金属钠.遇水起剧烈化合反应,形成氢氧化钠.具有腐蚀性.强刺激性,可致人体灼伤. 2.过氧化钠:纯品过氧化钠为白色,但实验室中的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品.麦杆.羽毛等.

氧化钠和过氧化钠的共同点: 都是淡黄色固体:都是碱性氧化物:都能与水反应且都会生成强碱:都能与二氧化碳反应且都会放出氧气:都有钠元素和氧元素组成:都是钠的氧化物,都能产生置换反应:都能与水发生反应都有产物氢氧化钠.

次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的"氯"漂白剂.其他类似的漂白剂有次氯酸钾.次氯酸锂或次氯酸钙,次溴酸钠或次碘酸钠.含氯的氧化物溶液,氯化的磷酸三钠.三氯异氰尿酸钠或钾等,但在家庭洗涤中通常不使用.漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体. 氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠.氯化钠及水: Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O 注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠,而会生成氯化钠,氯酸钠及水: 3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O

一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物.一氧化碳属于不成盐氧化物.一氧化碳能跟氢氧化钠起反应,生成甲酸的钠盐.但是在生成盐时没有生成水,所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物. 标准状况下一氧化碳纯品为无色.无臭.无刺激性的气体.相对分子质量为28.01,密度1.250g/l,冰点为-207℃,沸点-190℃.在水中的溶解度甚低,不易溶于水.空气混合爆炸极限为12.5%-74%.一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合,产生碳氧血红蛋白,进而使血红蛋白不能与氧气结合,从而引起机体组织出现缺氧,导致人

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠与水反应的现象,升温.爆燃和发光.钠水反应(sodium-waterreaction)是指钠与水或蒸汽接触时伴随有升温.爆燃和发光等现象的剧烈化学反应. 伏特在19世纪初发明了电池后,各国化学家纷纷利用电池分解水成功.问英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究.他希望利用电池将苛性钾分解为氧气答和一种未知的"基",因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物. 他先用苛性钾(氢氧化钾)的饱和溶液实验,所得的结果却和电解水一样,只得到氢气和氧气.

金属钠浮在水面上.熔成闪亮的小球.四处游动.发出嘶嘶的响声,加入酚酞试剂,溶液变红.因为钠与水反应非常剧烈,放出大量的热,高温环境下,氢气与空气接触,燃烧产生火花.钠与水反应生成氢氧化钠,呈碱性,使酚酞试剂变红. 钠元素 钠是一种化学元素,它的化学符号是Na,它的原子序数是11.钠单质不会在地球自然界中存在,因为钠在空气中会迅速氧化,并与水产生剧烈反应,所以只能存在于化合物中. 钠的性质 钠是银白色立方体结构金属,新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色.质软而轻,密度比水小,在-20℃时变

钠的相对分子质量是22.9898,钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期.第ⅠA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼. 伏特在19世纪初发明了电池后,各国化学家纷纷利用电池分解水成功.英国化学家汉弗里·戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究.他希望利用电池将苛性钾分解为氧气和一种未知的"基",因为当时化学家们认为苛性碱是氧化物.他先用苛性钾(氢氧化钾)的饱和溶液实验,所得的结果却和电解水一样,只得到氢气和氧气.后来他改变实验方

不是.氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物,如二氧化碳.氧化钙.一氧化碳等.氧化物中只含有两种元素,其中一种元素必须是氧元素,另一种可为金属或非金属元素.氢氧化钠是氢氧化物,是一种碱. 钠盐与氧化钙反应.可以用一些碳酸氢钠(小苏打)和一些氧化钙(生石灰).把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆(氢氧化钙溶液.熟石灰),把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过.

过氧化钠是氧化物.氧化物是指两种元素组成的化合物中有一种元素是氧元素的化合物.过氧化钠中只含钠和氧两种元素,符合氧化物的定义,只是不同的氧化物表现出不同的性质. 过氧化钠,分子量77．98.米黄色粉末或颗粒.相对密度2．8.加热至460℃时分解.能溶于冷水,在热水中分解,遇乙醇或氨分解,能溶于稀酸,不溶于碱溶液.