化合价升高是什么反应

氧化反应是物质失去电子的过程,其结果引起了化合价的升高,还原反应是物质得到电子的过程,其结果引起化合价的降低:氧化还原反应是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应: 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移:氧化还原的规律是化合价升高,被氧化,作还原剂,发生氧化反应,生成氧化产物:化合价降低,被还原,做氧化剂,发生还原反应,生成还原产物.

物质化合价升高做还原剂:得氧做还原剂: 还原剂在反应里表现还原性: 还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝电子少,钠原子的还原能力比铝原子强: 含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂: 在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断:所含元素化合价升高的物质为还原剂: 分类: 1.活泼的金属单质(如钠.镁.铝等): 2.某些非金属单质.非金属阴离子及其化合物.低价金属离子等: 典型

氧化反应,最早就是氧参与的.而氧气性质是固定的,氧气可以氧化其他的东西,让金属单质变成金属氧化物,让碳变成二氧化碳或一氧化碳.这些反应中,氧气起到的氧化的作用,化学键降低.而与之对应的,被氧化的物质,无一例外的都是化合价降低,变成氧化产物.因此,人们就这样进行了定义. 后来,人们将这一概念的内涵进行拓展,不光是氧气参与的,其他类似反应也归纳为氧化还原反应,而相关的概念依然延续之前的含义. 从本质上讲,这是历史的沿用,归根结底是人为设定的概念,用于描述过程用的.

物质失去电子的作用叫氧化:得到电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合:还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高:还原时氧化值降低.氧化.还原都指反应物.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化:引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀.生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原.

化合价升降配平以零价法.平均标价法作为其配平方法,以质量守恒.电子守恒.总数值相等作为其基本原则. 基本原则: 1.反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒. 2.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒. 3.氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等.

反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒.氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等.在写化学式的时候是指正负化合价代数和为零.在配平氧化还原反应方程式时,是指化合价升降守恒,还原剂升高总数等于氧化剂降低总数.

化合价升高做还原剂.还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质.还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物.还原与氧化反应是同时进行的,还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂.

氧化剂和还原剂的不同有:氧化剂和还原剂是性质相反的物质.在氧化还原反应中,还原剂把电子转移给氧化剂,即还原剂是电子的给予体,氧化性是电子的接受体. 氧化剂是指在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质,表现为反应后所含某些元素化合价降低.氧化剂具有氧化性,在反应中本身被还原,其生成物叫还原产物. 还原剂是指在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质,表现为反应后所含某些元素化合价升高,还原剂具有还原性,反应中本身被氧化,生成物是氧化产物.

氧化剂和还原剂的区别就是得到和失去电子.在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂.还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质.化合价升高就是被氧化,化合价降低,就是被还原,被氧化的是还原剂,被还原的是氧化剂.