配制重铬酸钾溶液为什么要加硫酸

电瓶加硫酸可以用,水电瓶加液,需要根据电瓶电解液的比重选择,电解液必须以化学纯硫酸(或专用电解液)与蒸馏水配制而成.电解液密度一般为1.25-1.29g/cm3(15°c时).工业用硫酸和一般的水,因含有铁.铜等杂质,会引起自放电和极板损坏,不能用于蓄电池. 电瓶几乎没电,电解液比重不低于1.19,加液时,选将蒸馏水加到最低刻度线附近,再加入纯硫酸(或专用电解液),使比重为1.2左右,加液量不超过上限刻度. 电解液注入蓄电池后,将蓄电池静置3-6h,待电解液温度低于35°c才能充电. 充电时间约

电瓶不能直接加硫酸,硫酸腐蚀性很强操作不当容易损坏电瓶,而且不安全.电瓶是电池的一种,也叫蓄电池,它的工作原理是把化学能转化为电能.通常人们所说的电瓶是指铅酸蓄电池,即一种主要由铅及其氧化物做电极,硫酸溶液做电解液的蓄电池.

溶液的配制原理:在化学上用,化学物品和溶剂配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液.配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器.浓度等于物质的量除以溶液体积. 溶液的稀释原理:稀释在溶液中再加入溶剂使溶液的浓度变小的过程.对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终不变.稀释前浓度乘以稀释前体积等于稀释后浓度乘以稀释后体积.

重铬酸根在溶液中可逐渐水解为铬酸根:(Cr2O7)2- + H2O ＝ 2(CrO4)2- + 2H+(＝表示可逆符号).加入适量的硫酸,H+浓度增加,可有效防止重铬酸根水解(理查德里定律).同时,酸性环境有利于重铬酸根增加其氧化性.酸性环境下氧化性增强.

溶液=溶质+溶剂.溶液由溶质和溶剂组成.例如,NaCl溶液是以NaCl为溶质,NaCl为溶剂构成的.两种溶液互溶时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质. 什么是溶质 1.溶解在溶液中的一种物质. 2.被溶解的物质,尤指以比溶剂的量为少而存在于溶液中的组份. 什么是溶剂 溶剂是一种可以溶化固体,液体或气体溶质的液体(气体.或固体)(溶剂.溶质都可以为固体.液体.气体),继而成为溶液.在日常生活中最普遍的溶剂是水.而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物. 溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发.

1.在配置高锰酸钾溶液时应将溶液盛于带黑色罩的棕色瓶之中,储存在阴暗处. 2.实验环境应在没有阳光直射的地方进行,以免高锰酸钾溶液在光照条件下变质. 3.在滴定时要使用棕色滴定管操作. 4.读数时应以液面的上沿最高线为准.因为高锰酸钾溶液颜色较深,液面的弯月面下不易看出. 5.滴定时高锰酸钾溶液要放在酸式滴定管中.因为高锰酸钾溶液具有氧化性,能使碱式滴定管下端橡皮管氧化.

配制方法:取2克磷钨酸钠和磷酸氢加入适量的水,用玻璃棒搅拌得到百分之二的磷钨酸钠加入浓盐酸后浓缩结晶而制得. 磷钨酸钠是一种由钨酸钠和磷酸氢二钠共溶于水,加入浓盐酸后浓缩结晶而制得的化学物质钨酸的溶解度相当小,因此钨酸钠不易用于酸性介质,相反钨酸钠在中性和碱性介质中溶解度很大.百分之二的钨酸钠由钨酸钠和磷酸氢二钠共溶于水.

步骤:用量筒量取70毫升浓硫酸倒进烧杯中,再用量筒量取30毫升双氧水,缓慢倒进装有浓硫酸的烧杯中,边倒边用玻棒搅拌. 食人鱼溶液是热的浓硫酸和双氧水混合物,用于除去所有的有机物,同时可以使大部分材料的表面发生羟基化.

1.将去离子水煮沸,晾干,准备配置标准溶液. 2.将基准物对苯二甲酸氢钾在110℃至120℃下烘烤2小时. 3.称取固体氢氧化钠4克,在250毫升塑料烧杯中溶解,然后转移到1000毫升容量瓶中,稀释,摇匀,最后稀释到刻度,摇匀. 4.准备称取基准物对苯二甲酸氢钾0.1克3份,分别置入250毫升三角烧杯中,加入25毫升水溶解,滴三滴酚酞指示剂,然后用配置好的氢氧化钠滴定到粉色出现并保持10分钟不变为终点,记下读数,计算出氢氧化钠的浓度. 5.用移液管准确移取定量的溶液到1000毫升容量瓶中,用水稀