胶体和溶液哪个属于分散系

胶体,又称胶状分散体,是一种均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散,另一种连续.胶体粒子的直径一般在1纳米至100纳米之间. 按照分散剂状态不同分,蛋白溶液是液溶胶: 按分散质的不同可分,蛋白质胶体是分子胶体. 20世纪初,明胶.蛋白质等容易与水形成胶体的溶液叫做亲液胶体. 现通常把亲液胶体称为大分子或(高分子)溶液,把憎液胶体称为胶体分散体系(常简称为胶体)或溶胶. 据此,中学常简单认为蛋白质溶液是胶体.

区别如下: 1.可见光束通过胶体时可出现丁达尔现象,聚沉现象也可判断是否为胶体.浊液和溶液静置后溶液表现出透明均匀稳定的宏观特征,浊液则表现出不稳定且浑浊的宏观特征: 2.分散质颗粒直径的大小,小于10 的负9次方米的是溶液,介于10 的负9次方到10的负7次方米的是胶体,大于10的负7次方米的是浊液.

胶体分子的半径在100纳米以外,而溶液中的微粒的半径一般在1至100纳米之间,所以用半透膜过滤混合溶液．这样胶体会留在半透膜的上面,而溶液则可以通过半透膜. 胶体又称胶状分散体是一种较均匀混合物,在胶体中含有两种不同状态的物质,一种分散相,另一种连续相.分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成,分散质粒子直径在1至100纳米之间的分散系是胶体:胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系,这是一种高度分散的多相不均匀体系. 溶液是由至少两种物质组成的均一.稳

溶液和胶体本质的区别就是分散系中粒子直径.胶体是1nm~100nm之间,溶液是1nm以下,胶体能够产生丁达尔效应,溶液却不可以,而胶体本身是不带电的,带电是因为胶体粒子吸附了阳离子或阴离子. 粒子(particle),是指能够以自由状态存在的最小物质组成部分.最早发现的粒子是原子.电子和质子,1932年又发现中子,确认原子由电子.质子和中子组成,它们比起原子来是更为基本的物质组分,于是称之为基本粒子.以后这类粒子发现越来越多,累计已超过几百种,且还有不断增多的趋势:此外这些粒子中有些粒子迄今的实

胶体:分散相粒子大小在1-100nm之间,属于这一类分散系的有溶胶和高分子化合物溶液.由于此类分散系的胶体粒子比低分子分散系的分散相粒子大,而比粗分散系的分散相粒子小,因而胶体分散系的胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜.外观上胶体溶液不浑浊,用肉眼或普通显微镜均不能辨别. 胶体不能透过半透膜,溶液可以通过半透膜.可以使用半透膜进行过滤胶体和溶液的混合物,胶体会被留在半透膜上,溶液透过半透膜,即溶液和胶体可以使用过滤分离.

胶体分散系的特征体现在以下几方面: 丁达尔效应:当一束光通过胶体时,从入射光的垂直方向上可看到有一条光带,这个现象叫丁达尔现象.利用此性质可鉴别胶体与溶液.浊液:电泳现象:由于胶体微粒表面积大,能吸附带电荷的离子,使胶粒带电.当在电场作用下,胶体微粒可向某一极定向移动:可发生凝聚:加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚.加入电解质中和了胶粒所带的电荷,使胶粒形成大颗粒而沉淀.一般规律是电解质离子电荷数越高,使胶体凝聚的能力越强.用胶体凝聚的性质可制生活必需品.如用豆浆制豆腐,从

丁达尔效应 英国物理学家约翰·丁达尔 ,首先发现和研究了胶体中的上述现象.这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的. 当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔现象,也叫丁达尔效应,丁泽尔现象,丁泽尔效应,廷得耳效应 .实际应用:用于胶体与溶液的鉴别.

丁达尔效应:当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路",丁达尔效应就是粒子对光散射(光波偏离原来方向而发散传播)作用的结果,如黑夜中看到的探照灯的光束.晴天时天空中的蓝色,都是粒子对光的散射作用.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法.丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光(波长为400至700纳米)散射而形成的. 分散系:由一种或几种物质的微粒(分子.离子或分子集合体等)分布在另一种物质中而形成的混合物.如溶液.胶体.悬浊液和乳浊液等.在分散系

蔗糖水是溶液,液体混合物分为胶体.溶液.浊液,溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质以分子或更小的质点分散于另一物质中.物质在常温时有固体.液体和气体三种状态.因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金.一般溶液只是专指液体溶液.液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液.所谓胶体溶液,更确切的说应称为溶胶.其中,溶质相当于分散质,溶剂相当于分散剂.在生活中常见的溶液有蔗糖溶液.碘酒.澄清石灰水.稀盐酸.盐水.空气等