如何用氨气制取一氧化氮

1.实验室制备: 在实验室中,通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮. 这种制备的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮气.在硝酸浓度和反应温度较低时,反应生成的气体中氮气也较低.如用铜和稀硝酸在其凝固点之上进行反应,以维持溶液不凝固,反应生成的气体几乎为纯的一氧化氮. 2.工业制备: 合成法:将氮与氧混合气体通过电弧,在4000摄氏度直接化合成一氧化氮. 催化氧化法:在钯或铂催化剂存在的条件下,氨在氧气或空气中燃烧生产气体一氧化氮,经精制.压缩等工序后,制得一氧化氮产品. 热解法:加热分解亚硝酸

物理上制取氧气一般是采用蒸馏空气的方法,简称蒸馏法(利用的是空气中各种组分沸点的不同,通过加热到不同温度将不同组分分离开来),具体操作步骤如下: 1.首先将空气液化, 然后用加热装置对液化气体进行加热. 2.利用N2和O2沸点不同,分离氧气和氮气,即可制得粗氧气.

铁在空气中缓慢氧化,生成三氧化二铁.在潮湿的空气中可加速氧化. 三氧化二铁,是铁锈的主要成分.铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下,与环境中的水份和氧气反应,铁金属便会生锈.用于油漆.油墨.橡胶等工业中,可做催化剂,玻璃.宝石.金属的抛光剂,可用作炼铁原料. 铁在纯氧气中点燃,生成四氧化三铁.现象:剧烈燃烧.火星四射.放出热量,生成黑色的固体.

常见的气体有氢气.氧气.氯气.氯化氢气体.二氧化碳.二氧化硫.硫化氢.氨气.一氧化氮等,气体是四种基本物质状态之一,其他三种分别为固体.液体.等离子体.且气体可以由单个原子(如稀有气体).一种元素组成的单质分子(如氧气).多种元素组成化合物分子(如二氧化碳)等组成.

施入硝酸铵后生成的硝酸和硝酸盐类,不易被土壤胶体吸附,易随水流动,特别在水田施用,氮流失会比旱地大.另外,在厌氧环境如水田土壤中,硝酸根易下渗至水田还原层,可在反硝化细菌作用下生成氨气或一氧化氮等,造成脱氮损失.若要施用,也应在水稻吸肥量大时和对硝态氮利用率高的幼穗形成期或分蘖盛期施用.施用时要注意水分管理,浅水3厘米左右施肥,施后使其自然落干,以后再灌水. 硝酸铵是既含铵态氮又含硝态氮的速效肥料,施入土壤溶解后,一半为硝态氮,一半为铵态氮,作物均可吸收利用.在酸性土壤中,铵离子可被土壤胶体吸附

实验室制取氨气的方法是加热固体铵盐和碱的混合物.反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O:装置:固体+固体加热制气体装置.包括试管.酒精灯.铁架台(带铁夹)等.净化装置(可省略):用碱石灰干燥.收集装置:向下排空气法,验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色:或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生.尾气装置:收集时,一般在管口塞一团棉花球,可减少NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3.

不是,可以用生石灰和浓氨水反应制氨气,这是由于生石灰溶于水放热. 氨气的制取方法: 工业制法:工业上氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成..实验室制备:实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备.实验室快速制得氨气的方法:用浓氨水加固体氢氧化钠或加热浓氨水.

实验室制取氨气的方法及原理:方法:氨气检验,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气:用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气:氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度.反应原理:因为氨气在碱性的溶液中,其溶解平衡会逆向移动,减小溶解度,所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气,加入氢氧化钠固体,氢氧根浓度增加,平衡向左移动: 其次,由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,从而以气体的形式溢出,制得氨气.

方法:1.铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜: 2.在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在平衡,加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发: 3.加热浓氨水,加快氨水挥发. 氨气是实验室与生产中的常用气体,制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来,工艺流程有很多方案,世界各国采用的也不尽相同,至2014年为止世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈.伍德两塔两废锅氨合成圈.托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合