如何判断酸是强酸还是弱酸

判断HA是强酸还是弱酸的方法有: 方法一:加等体积的进行稀释,测其PH值,PH值变化小的为弱酸,变化大的为强酸: 方法二:加水稀释到相同的PH值,加水多的为强酸,加水少的是弱酸: 方法三:在HA溶液中加少量固体纳,若HA中PH值不变,则HA为强酸,若PH值变化大,则为弱酸 .

1.强酸弱酸不是根据单纯pH值来判断的,而是根据电离程度来判断.所以PH值为4的酸溶液中的酸可以是强酸也可以是弱酸. 2.强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子:弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子. 3.pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的. 4.同温度.同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的. 5.中和同体积.同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的.

1.强酸属于强电解质,能完全电离 2.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱 3.如何判断是强酸还是弱酸 经验步骤: 1 强酸属于强电解质,能完全电离:弱酸属于弱电解质,只能部分电离.区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离. 2 弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸. 3 如何判断是强酸还是弱酸:如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子. 强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的"强酸"."弱酸"指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类.两性氢氧化物.酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物. 强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律. "强酸"这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.强酸主要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

一般强酸与弱酸盐反应后,根据强酸与制弱酸的原理会生成弱酸和盐.但是一般弱酸溶解度低,那么如果是易挥发弱酸的就会生成气体.水和盐,如盐酸与碳酸盐反应,生成的碳酸分解成水和二氧化碳,不会挥发的就是直接生成弱酸和一种盐,如醋酸盐和强酸反应生成醋酸和盐.但是,实际上如果弱酸盐是不溶物,该金属的强酸盐也是不溶物,它们之间的反应就会进行得非常困难与缓慢.

硫氰酸是无色.易挥发液体.有强烈气味的强酸性液体:稀溶液稳定,如加热或与氢硫酸及无机酸作用,则分解成为各种氰化物. 区分强酸和弱酸:一般是根据强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子:弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子.

第一,强酸主要有: 1. 高锰酸: 2. 盐酸: 3. 硫酸: 4. 硝酸: 5. 高氯酸: 6. 硒酸: 7. 氢溴酸: 8. 氢碘酸: 9. 氯酸: 第二,弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,中学化学常见弱酸有: 1. 偏硅酸: 2. 氢氰酸: 3. 碳酸: 4. 醋酸: 5. 氢硫酸: 6. 次氯酸: 7. 雷酸.

强酸是水溶液中能完全电离的酸.如硫酸H2SO4.硝酸HNO3.盐酸HCl.氢碘酸HI.氢溴酸HBr.高氯酸HClO4.高锰酸HMnO4.硒酸H2SeO4等. 弱酸是在水溶液中只能部分电离的酸.其酸性排序从大到小为亚硫酸H2SO3.磷酸H3PO4.氢氟酸.HF乙酸.CH3COOH.碳酸H2CO3.氢硫酸H2S.次氯酸HCIO.硅酸H2SIO3.