为什么浓硝酸和铜加热不反应

浓硝酸与铜在常温下就可以反应,不需要加热,浓硝酸与铜反应生成二氧化氮. 浓硝酸与铜反应是氧化还原反应,氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行.两者可以比喻为阴阳之间相互依靠.转化.消长且互相对立的关系.有机化学中也存在氧化还原反应.

金属铜和浓硝酸.稀硝酸反应的方程式如下:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3:Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O. 铜和浓硝酸反应是先快后慢了,铜和浓硝酸反应随着反应的进行,浓硝酸渐渐变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应是要加热的(所以铜与稀硝酸反应速度慢).

铜和浓硝酸反应结论是开始有红棕色气体产生,随着反应的进行,氢离子不断消耗,硝酸浓度变小,变成了稀硝酸.硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮.此时现象发生了一些变化,产生无色气体,但它在试管口处又变为红棕色. 浓硝酸的还原产物主要是NO2(也有NO,但不是主要产物),酸越浓,反应速率越快,越剧烈. 铜和浓硝酸要考虑反应的用量: (1)浓硝酸过量:浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液一般为蓝色(一般讲纯净的硝酸铜水溶液是蓝色的,因为铜离子水合后显蓝色,而硝酸根离子并不结合铜离子.但如果是浓

铜与四种酸发生反应.分别为稀硝酸,浓硝酸,浓盐酸,浓硫酸.反应情况如下: 1.稀硝酸:铜与稀硝酸在加热的情况下反应生成硝酸铜,一氧化氮和水: 2.浓硝酸:铜与浓硝酸在正常的情况下反应生成硝酸铜,二氧化氮和水: 3.浓硫酸:铜与浓硫酸在加热的情况下反应生成硫酸铜,二氧化硫和水: 4.浓盐酸:铜与浓盐酸在加热的情况下反应生成二氯化亚铜和氢气.

硝酸与铜的反应有多种类型,可分为稀硝酸.浓硝酸以及加热.不加热几种条件.稀硝酸与铜在加热的条件下反应,生成一氧化氮.水和硝酸铜,室温下反应缓慢,温度过低则不反应.浓硝酸与铜反应,生成二氧化氮.水和硝酸铜,此反应剧烈,不必加热.

铁中含有铜可以加入浓硝酸,铜可以和浓硝酸反应,铁遇到浓硝酸发生钝化,从而保留下来,除去了铜保留了铁.铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式:Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538℃.沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有0价.+2价.+3价.+4价.+5价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+4价.+5价和+6价少见.

铜离子有杀菌作用.铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以常见的铜盐溶液大多呈蓝色. 向氯化铜溶液中加水,则溶液中氯离子浓度变小,水合铜离子相对增多,溶液主要呈现水合铜离子的颜色(蓝色).所以见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色. 同样道理,在硝酸跟铜的反应中,稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色,而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色.这是因为,浓硝酸与铜反应时,产生大量的

一斤电线能剥出0.78-0.87斤的铜. 电线的电截面越小,绝缘含量会增加,单位铜重会降低,比如:VV电线含铜量约为78%,YJV电线的含铜量约为87%,所以一斤电线能剥出0.78-0.87斤的铜. 电线的制作方法如下: 1.首先从铜渣开始,不一定要是纯铜,任何东西,只要含铜就行. 2.将铜加热燃烧,为了达到铜水沸腾的温度,工厂的工人们向锅炉泵入极高压氧. 3.融化的铜水(含有一些杂质)流入模具,随后模具被浸水冷却到可加工温度. 4.冷却完毕后,成型模片被送往巨型电解浴去除杂质,成品就是这些干净

加快铜的氧化作用,可通过如下方式实现: 1.电化学反应:通过将铜放置于在潮湿的空气中,可以加快铜的氧化腐蚀过程,属于电化学促进铜的氧化反应类型: 2.高温加热:通过将铜加热至800摄氏度以上的温度,也可以促进和加快铜发生氧化反应的速度: 3.强酸浸泡:将铜放置于强酸中浸泡一定时间取出,同样可以加快铜的氧化作用,这是因为强酸可以使铜出现一定量的细小空隙,从而使铜分子与氧气分子充分接触,加快铜的氧化作用.