为什么原子光谱是线状谱

原子光谱不是连续的.原子光谱,是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱.原子吸收光源中部分波长的光形成吸收光谱,为暗淡条纹:发射光子时则形成发射光谱,为明亮彩色条纹.两种光谱都不是连续的,且吸收光谱条纹可与发射光谱一一对应.每一种原子的光谱都不同,遂称为特征光谱.

不是,各种原子的的发射光谱都是线状谱,并且只能发出几种特定频率的光.一般情况下,原子处在基态,原子吸收能量从基态跃迁到激发态.激发态不稳定,很快跃迁回到基态或能量较低的激发态,同时发射出特征谱线,即原子发射光谱.原子光谱,是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱.原子吸收光源中部分波长的光形成吸收光谱,为暗淡条纹:发射光子时则形成发射光谱,为明亮彩色条纹.两种光谱都不是连续的,且吸收光谱条纹可与发射光谱一一对应.每一种原子的光谱都不同,则称为特征光谱.

金属镓贵.镓是灰蓝色或银白色的金属,符号Ga,原子量69.723.镓的熔点很低,但沸点很高.纯液态镓有显著的过冷的趋势,在空气中易氧化,形成氧化膜.镓在巴黎由布瓦博得朗于1875年发现.他在闪锌矿矿石(ZnS)中提取的锌的原子光谱上观察到了一个新的紫色线.他知道这意味着一种未知的元素出现了.

1.同位素效应是指同位素是同一元素的化学性质相同,但原子量不同的原子,因此不能用化学方法将其分开,在观察原子光谱时能发现有微小的差异,这种效应称为同位素效应. 2.由于质量或自旋等核性质的不同而造成同一元素的同位素原子(或分子)之间物理和化学性质有差异的现象.同位素效应指的是同一元素的同位素或者含该元素不同同位素的化合物(又称同位素置换化合物)在性质上的差异.这些差异,可以表现在物理性质上,也可以表现在化学性质上,还可以是核性质上.过去说同一种元素的原子物理.化学性质相同,是不准确的.尽管核电荷

分析化学考研的相关科目: 考试科目: 1.政治理论: 2.英语: 3.分析化学和物理化学: 4.无机化学和有机化学. 研究方向: 1.电分析化学: 2.色谱学及相关分离分析技术: 3.原子光谱/质谱分析: 4.分子光谱分析: 5. 有机试剂及分子探针: 6.表面分析: 7. 生物分析: 8.现代仪器分析: 9.分析仪器研制.

光谱法与色谱法分析原理不同之处为: 1.光谱和色谱是分析方法的两个大类,其中都包含很多小类: 2.光谱是利用物质对光的吸收或者本身受到激发而得到特定光谱来进行分析的,根据光谱的性质可分为1分子光谱,由原子间键能变化所致,包括紫外可见光谱.红外光谱,分子荧光光谱: 3.原子光谱,原子外层电子能级变化所致,包括原子吸收光谱,原子发射光谱,原子荧光光谱: 4.原子内层电子能级变化所致,x射线荧光光谱色谱其实是一种分离方法,目的是将混合物分离为各种纯物质,然后再用光谱.质谱等方法进行分别检测,分为液相色

光谱检测是根据物质的光谱来鉴别物质及确定其化学组成和相对含量.光谱检测的优点是灵敏,迅速.历史上曾通过光谱分析发现了许多新元素,如铷,铯,氦等. 根据分析原理光谱分析可分为发射光谱分析与吸收光谱分析二种:根据被测成分的形态可分为原子光谱分析与分子光谱分析.光谱检测的被测成分是原子的称为原子光谱,被测成分是分子的则称为分子光谱.

1.量子论是现代物理学的两大基石之一.量子论给我们提供了新的关于自然界的表述方法和思考方法.量子论揭示了微观物质世界的基本规律,为原子物理学.固体物理学.核物理学和粒子物理学奠定了理论基础.它能很好地解释原子结构.原子光谱的规律性.化学元素的性质.光的吸收与辐射等. 2.1928年狄拉克将相对论运用于量子力学,又经海森伯.泡利等人的发展,形成了量子电动力学,量子电动力学研究的是电磁场与带电粒子的相互作用.

现代仪器分析主要分析方法有: 1.光学分析法: 原子光谱法.分子光谱法. 2.电化学分析法: 电导分析法.电位分析法.库伦分析法.极谱分析法. 3.色谱分析法:气相色谱法.高压液相分析法. 4.核磁共振分析法. 5.质谱法.