哪些物质溶解放热哪些吸热

物质溶解热效应实验报告:实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠.硝酸铵.氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理:物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低:反之,若溶解过程中放热,则所形成溶液的温度会升高.因此,可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热.仪器与试剂 烧杯(50或100mL),普通玻璃液体温度计(水银或酒精),100mL量筒,玻璃棒,托盘天平. 氯化钠,硝酸铵,氢氧化钠,蒸馏水.实验步骤 1.用量筒向烧杯中加入30m

氢氧化钠溶解放热是因为NaOH固体溶于水放热,氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质. NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一.纯品是无色透明的晶体.密度2.130g/cm³.熔点318.4℃.沸点1390℃.工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体.有块状,片状,粒状和棒状等.式

溶于水放热的物质有:三氧化硫.五氧化二磷.浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸.氢氧化钠.氢氧化钾.氧化钠.氧化钙以及钠.钾.钙等活泼金属及其氧化物和氢氧化物等. 溶于水吸热的物质有:硝酸氨.硝酸钾.硝酸钠.亚硝酸钠等.

硝酸铵.硝酸钾.硝酸钠.氯化钙.氯化镁溶解吸热

燃烧是一种放热发光的化学反应,其反应过程极其复杂,游离基的链锁反应是燃烧反应的实质,光和热是燃烧过程中发生的物理现象. 在燃烧过程中,燃料.氧气和燃烧产物三者之间进行着动量.热量和质量传递,形成火焰这种有多组分浓度梯度和不等温两相流动的复杂结构.火焰内部的这些传递借层流分子转移或湍流微团转移来实现,工业燃烧装置中则以湍流微团转移为主. 在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应.包括燃烧.中和.金属氧化.铝热反应.较活泼的金属与酸反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应. 吸热反应

气体液化是从高能量的气态到低能量的液态,多余的能量以热量的形式释放出来,所以气体液化时是放热. 放热是指物体本身的温度降低,向外界放出热量外界温度升高.物理中的放热包括物态变化中的液化.凝固.凝华. 气体是指无形状无体积的可变形可流动的流体.气体是物质的一个态.气体与液体一样是流体.它可以流动,可变形.与液体不同的是气体可以被压缩.假如没有限制,气体可以扩散,其体积不受限制.气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动.

由于氢氧化钡是强碱,且强碱溶于水放热,所以氢氧化钡溶于水是放热.注意:氢氧化钡微溶于水,所以只是放出少量的热. 氢氧化钡的形状为无色透明的结晶或白色粉末.大部分碱都不溶于水,但氢氧化钡是溶于水的碱之一,溶于水的碱还有氢氧化锂.氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化铷.氢氧化铯.氢氧化钡和氢氧化锶等. 氢氧化钡具有强碱性,其碱性是"碱土金属"氢氧化物中最强的,能使酚酞溶液变红,使紫色石蕊变蓝:能从空气中吸收二氧化碳,转变成碳酸钡:也能与酸发生中和反应生成水. 主要用途:用于制作肥皂.杀虫剂:用于有机

物质溶于水时,都要吸收大量的热. 物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢? 这是因为物质溶解,一方面是溶质的微粒-分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.

酸可以让香皂快速溶解,比如常见的食醋就可以加速肥皂溶解.可以用工具把香皂切成小块儿,放入盆中倒入适当水稀释并加以搅拌,这样会溶解快很多.给溶剂加热,也可以达到快速溶解的目的. 物质溶解于水,通常经过两个过程:一种是溶质分子(或离子)的扩散过程,这种过程为物理过程,需要吸收热量:另一种是溶质分子(或离子)和溶剂(水)分子作用,形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程,这种过程是化学过程,放出热量.