碱金属为什么叫碱金属

碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素:锂.钠.钾.铷.铯.钫. 化学性质:标准电极电势小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类,除锂外,所有碱金属单质都不能和氮气直接化合.

1.碱金属单质的标准电极电势很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类: 2.元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度,或它们的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来推断: 3.由于碱金属化学性质都很活泼,一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存,以防止与空气或水发生反应,在自然界中,碱金属只在盐中发现,从不以单质形式存在, 碱金属都能和水发生激烈的反应,生成强碱性的氢氧化物,并随相对原子质量增大反应能力越强.

低温低压是有临界温度和临界压力的限制的,不同的S轨道肯定都不一样,氢气之所以常温下是分子气体是因为它的最外层的s轨道最靠近原子核,所以吸引力就大,比起其他碱金属更不容易让外层电子逃脱原子核的控制,而越往下走,电子层数越多,最外层s轨道离原子核越远,就越容易逃脱原子形成金属键,就使得锂钠钾是金属,而氢气不是.

四氯化碳与大部分碱金属都是有反应的,比如: 与Na: 常温下不反应,但当温度升高时,如在高压反应罐中,是可以发生反应的:CCl4 + 4Na = 4NaCl + C 依据反应条件不同,一般情况下可以得到石墨,特殊情况下甚至得到金刚石. 与K: CCl4+4K = C(金刚石)+4KCl:这个反应在普通条件下就可以,反应过程如下:利用金属钾和四氯化碳加热到40°C时,过一段时间就必须撤离加热源,再过一段时间反应速度加快温度升高,还必须降温,温度过高.反应速度过快:一.容易发生爆炸,二.温度过高.反

干粉灭火器.泡沫灭火器.二氧化碳灭火器不能扑灭碱金属.碱金属着火用干沙土覆盖,不能用干粉灭火器或二氧化碳灭火器,也不能用水扑灭.二氧化碳灭火器不可以扑救钾.钠.镁等金属火灾.二氧化碳灭火器适用于A.B.C类火灾,不适专用于金属火属灾.扑救棉麻.纺织品火灾时,应注意防止复燃.由于二氧化碳灭火器灭火后不留痕迹,因此适宜扑救家用电器火灾.

碱金属单质的标准电极电势很小,具有很强的反应活性,能直接与很多非金属元素形成离子化合物,与水反应生成氢气,能还原许多盐类,比如四氯化钛,除锂外,所有碱金属单质都不能和氮气直接化合. 碱金属是指在元素周期表中同属一族的六个金属元素:锂.钠.钾.铷.铯.钫.碱金属属于元素周期表中的第1族元素.碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子,因此这一族属于元素周期表的s区.碱金属有很多相似的性质:它们都是银白色的金属,密度小,熔点和沸点都比较低,标准状况下有很高的反应活性.它们易失去价电子形成带正1电荷的阳离子

碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属,但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色,碱金属单质的密度小于2克每立方厘米,是典型的轻金属,锂.钠.钾能浮在水上,锂甚至能浮在煤油中:碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积,堆积密度小,莫氏硬度小于2,质软,导电.导热性能极佳.碱金属单质都能与汞形成合金:碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色,这可以用来鉴定碱金属离子的存在,锂.铷.铯也是这样被化学家发现的,电子跃迁可以解释焰色反应,碱金属离子的吸收光谱落在

1.耐酸碱金属有:铜.银.铂金.汞: 2.铜:是一种过渡元素,原子序数29.纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色: 3.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气,电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合: 4.银:为过渡金属的一种,银是古代就已知并加以利用的金属之一,是一种重要的贵金属: 5.银在自然界中有单质存在,但绝大部分是以化合态的形式存在于银矿石中: 6.银的理化性质均较为稳定,导热和

碱金属和氮反应,但反应太慢不明显,一是因为氮是气体密度小,二是因为氮的稳定的化学性质: 1.氮气简介: 元素周期表第7位,通常状况下是一种无色无味的气体,且通常无毒,而且一般氮气比空气密度小,氮气占大气总量的百分之七十八点一二,是空气的主要成份,在标准大气压下,冷却至负的195.6摄氏度时,变成没有颜色的液体,在标准大气压下,冷却至负的218.8摄氏度时,液态氮变成雪状的固体,氮气的化学性质并不活泼,常温下氮气很难跟其他物质发生反应,但在高温.高能量条件下可与某些物质发生化学