化学对角线规则的原理

周期表中某一元素的性质,和它左上或右下方的另一元素性质的相似性,称为"对角线规则". "对角线原则"是化学中一种运用广泛的规则,例如硼与硅相似.这种对角相似仅限于相似的元素之间.产生此现象的原因为硼位于第三主族,它的原子半径显然要比铝要小,非金属性比铝强,而硅位于第四主族,它的原子半径亦比铝要小,非金属性比铝强.因为硼.硅在形成化合物时其离子极相接近的缘故,致使硼与硅相似,由此证明硼与硅从单质到化合物性质相似.

元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,这种相似性称为对角线规则.同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强.同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱.因此,处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反.其离子式相近,所以性质相近.对角线规则是从有关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规律,对此可以用离子极化的观点加以粗略地说明.同一周期最外层电子构型相同的金属离子,从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强.同一族电

对角线规则不是规则,而是总结出的经验:而且只适用于第二第三周期的几个有限的元素之间,如:锂与镁等: 一般用离子极化的观点加以说明:同一周期最外层电子构型相同的金属离子,从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强.同一族电荷数相同的金属离子,自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱.因此,处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素,由于电荷数和半径的影响恰好相反,它们的离子极化作用比较相近,从而使它们的化学性质有许多相似之处.

排水法是收集气体的一种常用的方法.又叫排水集气法.在实验化学中制取气体时的一种方法. 1.操作方法:将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在水槽中.当导管口有气泡连续.均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里,当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出后,即收集满一瓶气体,在水里用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水面,当收集的气体的密度比空气大时,正放在桌面上:当收集的气体的密度比空气小时,倒放在桌面上: 2.原理:气体不与水反应.不易溶于水时,用此方法.

硬水软化就是将硬水中的钙.镁等可溶性盐除去的过程.硬水软化的方法很多,常用的有煮沸法.化学软化法.离子交换软化法等. 离子交换法是目前最常用的标准方式:采用特定的阳离子交换树脂,以钠离子将水中的钙镁离子置换出来,由于钠盐的溶解度很高,所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况. 硬水,是指含有较多可溶性钙镁化合物的水.在硬水中,钙盐和镁盐以碳酸氢盐.碳酸盐.硫酸盐.氯化物和硝酸盐的形式存在.

排水法收集气体的原理:收集的气体不溶于水并且不和水反应,可将其中的液体排出,并使容器内充满该气体,(利用压强的原理)依据这一原理便可直接利用集气瓶通过排某些液体来收集气体. 优点:它相对于排空气法收集气体不用验满.浪费少.污染小等优点. 缺点:该法也存在可收集的气体有限,气体含有大量水蒸气,得到的气体不纯净,操作不便等缺点. 排水法是收集气体的时候常用的一种方法.需要运用到的仪器主要包括水槽,集气瓶,玻璃片,橡皮塞等等.

物质燃烧必须具备以下三个基本条件: 1.可燃物:不论固体,液体和气体,凡能与空气中氧或其它氧化剂起剧烈反应的物质,一般都是可燃物质,如木材,纸张,汽油,酒精,煤气等. 2.助燃物:凡能帮助和支持燃烧的物质叫助燃物.一般指氧和氧化剂,主要是指空气中的氧. 3.火源:凡能引起可燃物质燃烧的能源都叫火源,如明火,摩擦,冲击,电火花等. 灭火原理: 1.清除一切可燃物,或使可燃物和其他物品隔绝. 2.隔绝空气. 3.把温度降到着火点以下.

总结起来说有以下几种: 1.在于有色物质作用的过程中生成了氧自由基即原子态的氧,可以使该物质有很强的氧化性,比如臭氧: 2.漂白剂的中心元素本身具有强氧化性,比如浓硫酸中的正6价硫,浓稀硝酸中的正5价氮,次氯酸中的正1价氯: 3.与有色物质反应生成了不稳定的无色物质,典型的就是二氧化硫: 4.该物质结构酥松多孔,表面积大,有很强的吸附性,比如活性炭,氢氧化铝胶体.

对角线规则是周期表中某一元素的性质,和它左上或右下方的另一元素性质的相似性. 例如:以镁为中心,上方的铍和右边的铝性质相似,都比镁的金属性弱. 产生的原因: 同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强. 同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱. 因此,处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反.其离子势相近,所以性质相近.