高锰酸是强酸吗

高锰酸属于强酸,高锰酸具体介绍如下: 高锰酸溶于水呈紫色,具有强酸性.强氧化性.漂白性,加热则分解为二氧化锰.氧气.水.浓度为百分之九十八的高锰酸是墨绿色油状液体,加水稀释后为紫色高锰酸,其是强氧化剂,与有机物接触即很快地分解.高锰酸的制备方法如下:在高锰酸钡中加入定量的硫酸,滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体.将七氧化二锰溶于水得紫色高锰酸溶液即可.高锰酸常用于测定合金.矿石.盐类或硅酸盐中铁的含量.

铵根与高锰酸根反应,高猛酸根在酸性条件下有强氧化性,NH4+的N是-3价有还原性,所以在酸性条件下回反应生成MnO2或者Mn2+. 高锰酸根在酸性条件下被还原成二价锰离子,生成物随量的变化而不同,中性条件下被还原成二氧化锰,碱性条件下被还原成锰酸根.与铵根反应会发生复杂的氧化还原反应高锰酸是强酸,不稳定,具强氧化性. 高锰酸根,离子为MnO4-.化合价为-1,其酸性溶液中有强氧化性(常用氧化剂为酸性KMnO4(高锰酸钾)),碱性溶液中也有一定氧化性,在溶液中呈紫红色.

高锰酸是强酸,金属锰可能先与溶液里氢离子反应,生成的二价锰迅速被高猛酸中的高锰酸根氧化,变成二氧化锰沉淀.该反应的现象为:锰表面迅速变暗,同时生成黑色沉淀,在溶液中滴入石蕊试剂,溶液变成红色.

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子. 强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的"强酸"."弱酸"指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类.两性氢氧化物.酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物. 强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴

碳酸不是强酸,是弱酸.碳酸(HCO)是一种二元弱酸,电离常数都很小. 碳酸是强酸吗 碳酸(HCO)是一种二元弱酸,电离常数都很小. 常见弱酸:H2SiO3(偏硅酸).HCN(氢氰酸).H2CO3(碳酸).HF(氢氟酸,较少见).CH3COOH(也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸).H2S(氢硫酸).HClO(次氯酸).HNO2(亚硝酸,较少见).中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸).H2SO3(亚硫酸)也为弱酸 中强酸:H2SO3.H3PO4.HF.H2C2O4(草酸/乙二酸) 强酸:高锰

强酸弱酸的判断标准为它们在水溶液中的电离常数.一般来说,pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸,pKa2左右为中强酸,pKa7左右为弱酸. 强酸 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗. 强酸急救处理 1.皮肤灼伤时,立即脱掉衣物,用清水.淡石灰水.苏打水冲洗,然后用生理盐水清洗,切忌用强碱液冲洗. 2.眼部烧伤

盐酸是强酸,强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律. "强酸"这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.强酸主要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

亚硫酸不是强酸,亚硫酸是二氧化硫的水溶液,无色透明液体,易分解,具有二氧化硫的窒息气味,可用作分析试剂,还原剂及防腐剂等,亚硫酸在在水中不完全电离,而强酸能完全电离. "强酸"这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.强酸主要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸.