双氧水制取氧气最适宜的浓度

过程: 1.连接装置: 2.检查装置气密性: 3.在锥形瓶中装入二氧化锰: 4.再倒入过氧化氢溶液: 5.最后收集氧气. 注意事项: 1.分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出: 2.导管只需略微伸入试管塞: 3.用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好: 4.装药品时,先装固体后装液体.

制取氧气的双氧水浓度在百分之十,速度适中浓度太低速度太慢,浓度太高则反应太剧烈,易造成双氧水冲出锥形瓶的事故. 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂,如二氧化锰等或用短波射线照射等.

初三化学中制取氧气的方法: 1.将高锰酸钾添加到试管中,使用酒精灯加热,生成锰酸钾.二氧化锰和氧气: 2.加热氯酸钾和二氧化锰,其中二氧化锰为催化剂,生成氯化钾和氧气: 3.将过氧化氢(双氧水)滴入装有二氧化锰的容器中,生成水和氧气.

二氧化锰是做催化剂制取氧气的:实验室一般用氯酸钾加热制取氧气,也可以用双氧水,这两个都可以用二氧化锰做催化剂: 制取氧气的方法: 1.先检查装置的气密性: 2.装药品,用药匙将药品小心倒入试管底,平铺在试管底: 3.接着装好铁架台,准备好酒精灯,如果用双氧水制取的话,直接加入双氧水和二氧化锰: 4.预热: 5.收集气体,氧气可以用排水法或向上排空气法收集: 6.收集完后,先把导管移出,再移出酒精灯,然后熄灭酒精灯.

1.氯化钾制取氧气的化学式:2KClO3=2KCl+3O2↑反应条件是加热和MnO2催化. 2.氯酸钾,为无色片状结晶或白色颗粒粉末,味咸而凉,强氧化剂.常温下稳定,在400℃以上则分解并放出氧气,与还原剂.有机物.易燃物如硫.磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物,急剧加热时可发生爆炸. 3.因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂,如混有一定杂质,有时候甚至会在日光照射下自爆.遇浓硫酸会爆炸.可与用二氧化锰做催化剂,在加热条件下反应生成氧气.由离子构成.氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气,因为会形成

1.高锰酸钾制取氧气: 2.步骤:查-装-定-点-收-离-熄. 3.查--检查装置的气密性. 4.装--装药品. 5.定--把试管固定到铁架台上. 6.点--点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管). 7.收--收集气体(可以使用排水法.向上排空气法). 8.离--把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片). 9.熄--熄灭酒精灯.

第一种加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置,用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2 第二种加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2 第三种在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型,用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法. 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(实验室

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量

实验室加热高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花的目的是: 1.防止高锰酸钾粉末进入导管. 2.防止产生气体时吹出的粉尘使氧气带有紫色,干扰对氧气性状的观察. 另外,此实验还有一些注意事项: 试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂:实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙,它覆盖在大理石或石灰石表面,使酸与大理石或石灰石脱离接触,导致反应太缓慢,因此不能用稀硫酸取代稀盐酸.