什么叫物质的氧化态和还原态

氧化态:一种化学物质中某个原子氧化程度的量度.根据以下公认的规则可计算该原子的电荷: (1)单质的氧化态为零: (2)对于单原子离子,该原子的氧化态与离子的净电荷相等: (3)大多数化合物中,氢的氧化态为1,氧的氧化态为-2.(例外有:活泼金属氢化物中,氢的氧化态为-1:过氧化物中,氧的氧化态为-1:) (4)中性分子中,各原子氧化态的代数和为零:离子中,各原子氧化态代数和与离子的电荷相等.例如,H₂S,S(单质硫),SO₂,SO₃和H₂SO₄中,硫原子的氧化态分别为:-2,0,+4,+6和+6

氧化是指物质与氧化合:还原反应指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高:还原时氧化值降低.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化:引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀.生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 物质与氧气发生的化学反应是氧化反应的一种:氧气可以和许多物质发生化学反应.得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合:还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高:还原时氧化值降低.氧化.还原都指反应物(分子.离子或原子).氧化也称氧化

物质失去电子的作用叫氧化:得到电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合:还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高:还原时氧化值降低.氧化.还原都指反应物.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化:引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀.生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原.

氧化还原指示剂的选择原则是:指示剂变色点的电极势应当处在反应体系的电极势突跃范围内,且应尽量使指示剂电位与计量点电位一致或接近.如果滴定剂或被滴定物质有色时,滴定观察到的颜色是其与指示剂的混合色,这就要求在计量点前后,所选用的指示剂仍有明显的颜色变化. 氧化还原指示剂是氧化还原滴定法中所使用的一类化学指示剂.它们大多数是结构复杂的有机化合物,有的是氧化剂,有的是还原剂,而指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色.氧化还原指示剂用于当溶液中滴定体系电对的电位改变时,指示剂电对的浓度也发生改变,因而引起

影响条件电位的因素有盐效应.酸效应.生成沉淀和生成配合物.盐效应指溶液中的电解质浓度对条件电位的影响作用.电解质浓度的变化会改变溶液中的离子强度,从而改变电对氧化形和还原形的活度系数. 生成沉淀:在溶液体系中,如果有与电对氧化形和还原形生成难溶沉淀的沉淀剂存在,将大大降低氧化形或还原形的浓度,导致电对的条件电位的改变.生成络合物:溶液中总有各种阴离子存在,它们常与金属离子的氧化态.还原态形成稳定性不同的络合物.从而改变电对的电位.酸效应:不少氧化还原反应有H+和OH-参加,酸度直接影响电位值:一

惰性电极有石墨.铂.金等电极. 在电解池中,电极本身不参与反应的电极称为惰性电极,反之称为非惰性电极.石墨.铂等电极为惰性电极,其它电极一般为非惰性电极.惰性电极是指不易得失电子且一般不与电解液反应的电极.由铂.金或碳等惰性材料与含有可溶性的氧化态和还原态物质的溶液组成.它本身不参与氧化还原反应,只起传递电子的作用,其电极电位等于溶液中氧化还原电对的电位.

活性电极主要是指金属活动性顺序表中排在铂前的金属,如铁.铜.锌等金属单质,在作为阳极时,电极本身失去电子,参加反应,质量减少. 惰性电极是指不易得失电子的,一般不与电解液反应的电极.由铂.金或碳等惰性材料与含有可溶性的氧化态和还原态物质的溶液组成.

惰性电极即不易得失电子的,一般不与电解液反应的电极,一般由铂.金或碳等惰性材料与含有可溶性的氧化态和还原态物质的溶液组成,在电解时本身不参与氧化还原反应,只起传递电子的作,其电极电位等于溶液中氧化还原电对的电位.

物质与氧发生的反应叫氧化反应:得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合:还原指物质失去氧的作用,氧化时氧化值升高:还原时氧化值降低.氧化.还原都指反应物,氧化也称氧化作用或氧化反应,有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化:引入氢或失去氧的作用叫还原,物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀.生物呼吸等:剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原.