同分异构体和同素异形体的区别

同素异形体:同一种元素形成的多种单质互为同素异形体.例如金刚石和石墨是碳的同素异形体. 同位素:同位素同属于某一化学元素,其原子具有相同数目的电子,原子核也具有相同数目的质子,但却有不同数目的中子.例如氕.氘和氚. 同分异构体 : 同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同 . 同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.如:甲烷.乙烷.丙烷互称为同系物,它们都属于烷烃.

1.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.有点类似于元素的感觉,不过核素是某元素的一种原子,所以从概念上来说,元素的范围更广一些,核素分为:不同元素不同原子,同种元素不同原子,即有两种不同中子数的原子类型. 2.而同位素,具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素.这里注意讲到同位素的时候必然是要有两种以上的核素进行对比. 3.同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质. 4.所以综合起来就是:同位素和同素异形体必须是同种元素,而核素可以使同种元素也可以使不

同位素:一种元素,但是原子里面的中子数不同.典型代表:氕氘氚.同素异形体:同一种元素形成的不同物质.典型代表:碳和金刚石.氧气和臭氧.总的来说,同位素是微观上的,同素异形体是宏观上的. 同位素 同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子量或质量数不同,从而其质谱行为.放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异.同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(质子数+中子数),左下角注明质子数. 同素异形体 同素异形体

石墨是碳单质,所以其应该用C表示,石墨与其它C单质是同素异形体,区别在于原子的排布形式不同,碳有三种同素异形体,即金刚石.石墨和无定形碳,无定形碳有炭黑,木炭,焦炭,骨炭,活性炭等,统称黑碳,这三种同素异形体的物理性质差别很大,但在氧气里燃烧后的产物都是二氧化碳.

同素异形体和同分异构体的区别:同素异形体必须是单质,同分异构体可以是化合物.同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物(如乙醇和二甲醚). 同素异形体的存在不是个别的孤立的现象,而是非金属元素(也包括周期表上对角线附近的少数金属)的最外层电子数较多,成键方式多样的宏观反映.稀有气体元素由于原子结构的稳定性,氢及卤素由于成键方式的单一性,都难以形成同素异形体.

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质.具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope). 同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异.例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷:白磷有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷无毒,却不溶于二硫化碳.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是一种化学变化. 同位素是同一元素的不同原子,其原子具

莫桑钻和锆石钻的区别:莫桑石能通过钻石检测笔,而锆石过不了钻石检测笔:而且锆石具有高折强光泽.高双折射率.高密度.高色散和典型的光谱特征等,而莫桑钻则具有坚硬.璀璨的火彩.产量低等性质.钻是一种由碳元素组成的矿物,是石墨的同素异形体,金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质:而且钻是在地球深部高压.高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体.

氧气和臭氧不是同分异构体,而是同素异形体.氧气和臭氧是由相同元素组成,不同形态的单质.同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异:但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似. 在通常状况下氧气是无色.无气味的气体,而臭氧是淡蓝色.有鱼腥气味的气体:也有相似的性质:氧气和臭氧的密度都比空气大,不易溶于水,都有氧化性,只是臭氧的氧化能力比氧气更强,如氧气在一定条件下可以与C.S.P.Mg.Fe.CO.C2H5OH等多种物质发生化学反应.氧气和臭氧都是人类的朋友,氧气可供人的呼吸,臭氧可吸收太阳光

区别: (1)2B比2H画出来更深; (2)2B比2H笔芯更软; (3)除了画画科目的特殊需要,考试时一般统一规定只能用2B. 2B铅笔是软性铅笔,在涂抹一定面积的时候软性铅笔比较容易涂均匀,而且有金属光泽,还不容易断在各种软性铅笔中2B的效果不错而且造价便宜.根据实际需要,2B铅笔墨的深度适合考试. 补充: 铅笔大多是用碳的同素异形体之一石墨做笔芯的.铅笔的分类正是按照笔芯中石墨的份量来划分 一般划分为H.HB.B三大类. 其中H类铅笔,笔芯硬度相对较高,适合用于界面相对较硬或粗糙的物体,比如