na与o2反应的化学方程式

钠与氧气反应分两种,一种是在氧气中燃烧,剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠 :一种是在常温下与氧气反应,生成白色的氧化钠. 钠是一种金属元素,在周期表中位于第3周期.第IA族,是碱金属元素的代表,质地柔软,能与水反应生成氢氧化钠,放出氢气,化学性质较活泼.钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一.金属钠浸放于液体石蜡.矿物油和苯系物中密封保存,大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存.

Na2O2是由Na+和O2(2-)离子以2:1比例构成的离子化合物.这些离子之间以离子键连接.而过氧根离子O2(2-)中,两个氧原子之间是以共价键(共用一对电子的单键)连接的. 离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属(如钠.钾.钙.镁等)与活泼非金属(如氟.氯.氧.硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如na+.k+.ca2+.mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如f-.cl-.o2-.s2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物.

1.如"Na+H2o=NaOH+H2":奇偶配平法,此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边该元素原子总数有一奇一偶. 2.先配氢原子,左边有两个氢原子,而右边NaOH只有一个氢原子,氢气内有两个氢原子,氢原子总数应为偶数,所以NaOH前的系数为2,右边氧原子原子个数为2,由此类推知H2O前系数为2,NaOH前系数也为2.

1.如"Na+H2o=NaOH+H2":方法一:奇偶配平法,此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边该元素原子总数有一奇一偶. 2.先配氢原子,左边有两个氢原子,而右边NaOH只有一个氢原子,氢气内有两个氢原子,氢原子总数应为偶数,所以NaOH前的系数为2,右边氧原子原子个数为2,由此类推知H2O前系数为2,NaOH前系数也为2. 3.电子得失法:从反应式里找出氧化剂和还原剂,并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定电子得失数. 4.钠失去一

o2表示的化学符号是一个氧分子,化学符号是指在化学中,用来表示各种元素.除混合物外的所有物质组成及其原子数标注的符号,并且可以应用在各种反应式中. 化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子.化学方程式反映的是客观事实.化学方程式表明了反应物.生成物和反应条件.

光合作用的化学方程式:总反应式:CO2+H2O(光照.酶.叶绿体)==(CH2O)+O2,能量变化:ADP+Pi+光能→ATP,(CH2O)表示糖类有关化学方程式光反应:物质变化:H2O→2H+1/2O2(水的光解)NADP++2e-+H+→NADPH能量变化:ADP+Pi+光能→ATP.

1.总反应式:CO2+H2O(光照.酶.叶绿体)==(CH2O)+O2(CH2O)表示糖类有关化学方程式光反应:物质变化:H2O→2H+1/2O2(水的光解)NADP++2e-+H+→NADPH能量变化:ADP+Pi+光能→ATP暗反应:物质变化:CO2+C5化合物→2C3化合物(二氧化碳的固定)2C3化合物+4NADPH+ATP→(CH2O)+C5化合物+H2O(有机物的生成或称为C3的还原). 2.能量变化:ATP→ADP+PI(耗能)能量转化过程:光能→不稳定的化学能(能量储存在ATP的高

氯气和钠反应化学方程式条件:2Na+Cl2(条件:点燃)=2NaCl,当钠与氯气反应时,每个氯原子得到1个电子成为氯离子,从氯气变为氯化钠时,氯元素化合价的具体变化为0→-1,氯化钠是由Na+.Cl-构成,钠原子在反应中容易失去电子达到相对稳定的结构,而氯原子在反应中容易得到电子达到相对稳定的结构.

加热的化学方程式有:铜在空气中受热,即2Cu+O2加热=2CuO:加热碱式碳酸铜,即Cu2(OH)2CO加热=2CuO+H2O+CO2↑:加热氯酸钾,即2KClO3加热=2KCl+3O2↑:加热高锰酸钾,即2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑等. 加热是指用外界热源提供热量使反应物始终处于一定的温度范围内,使反应得以正常进行,一般需要加热的反应是吸热反应,从反应初至反应末都应加热,加热时热源不能与被加热的物质直接接触,加热在化学方程式中常用"Δ"表示.