关于高中化学的重结晶

高中化学除杂部分应学习如下内容才能学好: 1.杂质转化法,欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠使苯酚转化为苯酚钠.利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开. 2.吸收洗涤法,欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸即可除去. 3.沉淀过滤法,欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入少量铁粉,待充分反应后过滤除去不溶物即可. 4.加热升华法,欲除去碘中的沙子即可用此法. 5.溶液萃取法,欲除去水中含有的少量溴,可采用此法. 6.结晶和重结晶,欲除去硝酸钠溶液中少

1.高中化学中能水解的官能团有烷烃:碳碳单键(C-C)(每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构. 2.烯烃:碳碳双键(>C=CC=O):可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化学反应包括:亲核还原反应,羟醛缩合反应. 3.羧酸:羧基(-COOH):酸性,与NaOH反应生成水(中和反应),与NaHCO3.Na2CO3反应生成二氧化碳,与醇发生酯化反应.

高中化学电解质:所有的酸,碱,盐都是电解质.酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl.H2SO4.HNO3.HBr.HI.酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸.H2S.HCN.HF.磷酸.甲酸.乙酸.等.(高中阶段,所有的有机酸都是弱酸). 碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH.NaOH.Ba(OH)2.CsOH.(活泼的金属对应的碱一般是强碱). 碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨.氢氧化钙(中强碱).氢氧化铝.氢氧化锌.氢氧化铜等. 电解质都是以离子键或极性

1.对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划,好的计划是成功的一半,学习计划包括单元学习计划,学期学习计划等等,只有设计好一个好的学习计划才能在学习的时候有个目标和方向. 2.每节化学课前,都要好好预习一下本节课化学教材中要学习的内容,比如方程式.反应原理.概念等等,对于不清楚的问题标记下来,一定要做到对于哪些内容不了解心知肚明,只有这样才能对要学习的东西有个大体的了解. 3.当然学好化学最关键的是要上课认真听讲,由于化学知识比较零碎,一定要做好课堂笔记,课堂上集中精力听讲,按照老师的思路学习,

初中化学和高中化学关系不大,但二者之间存在联系. 初中化学和高中化学之间有一定的继承性.初中化学是基础性的知识,属于常识性的教育,记忆成分较多.高中化学偏重于基础知识和简单的化学原理,可看做初中知识的自然延伸. 初高中化学学科的特点∶ 1.初中化学的学习具有感性的特征.由于初中化学知识简单易学,所以学生常因兴致所至而学,因有趣而学,并且只需抓住课堂这一环节,就可很好地获得知识,取得较好成绩. 2.高中化学的学习具有理性的特征.高中化学知识相对来说博而深,知识由形象到抽象,由现象到本质,由浅显到深

高中化学常见有颜色的物质有很多,例如: 黄色:碘化银.磷酸银.黄磷. 淡黄色:硫.过氧化钠.溴化银.混有二氧化氮的浓硝酸.混有三价铁离子的浓盐酸.溶有二氧化氮的硝基苯. 灰黄色:氮化镁. 棕黄色:氯化铁溶液.碘. 黑色:硫化铜.硫化银.硫化亚铜.硫化铅.硫化亚铁.氧化亚铁.四氧化三铁.二氧化锰.氧化铜.氧化银.碳. 绿色:氯化铜溶液.碱式碳酸铜. 红色:氧化铜.铜.硫氰化铁离子. 棕色:固体氯化铁.固体氯化铜. 紫色:高锰酸钾溶液.碘单质在四氯化碳溶液中 . 灰色:砷.锡.碳化铁. 褐色:碘酒.

高中化学沉淀大致如下: 1.红色沉淀:铜.氧化亚铜.红磷.三氧化二铁.氢氧化铁等: 2.黄色沉淀:磷酸铜.硫.过氧化钠.溴化银等: 3.蓝色沉淀:五水合硫酸铜.氢氧化铜等: 4.绿色沉淀:七水合硫酸亚铁.碱式碳酸铜等: 5.黑色沉淀:氧化铜.二氧化锰.硫化亚铁.氧化亚铁.氧化铁.碳粉.二硫化亚铁.硫化亚铜.硫化铜.硫化铅.硫化银.氧化银等: 6.紫色沉淀:高锰酸钾溶液 .碘单质. 苯酚与氯化铁的生成物等: 7.白色沉淀:硫酸钡.亚硫酸钡.磷酸钡.碳酸钡.碳酸钙.磷酸氢钙.氢氧化铝.三氧化二铝等.

高中化学检验气密性的方法有三种:加热法,充气或抽气法,注水法: 加热法:通过升高温度增大内部压强,操作步骤及判断方法,将导管出口浸入水中密封,用手掌紧贴容积外壁,变压若导管口有气泡产生,移开手掌,导管末端有水上升形成稳定水柱,证明装置不漏气:充气或抽气法:通过增加或减少装置内气体的量增大或减小压强,操作步骤及判断方法,长颈漏斗往试管内加入一定量的水,使下端浸入水中,导管上连接一个针筒,活塞往外拉时,若漏斗末端有气泡产生,或活塞往里推时,漏斗末端液面上升,证明气密性良好:注水法:通过注入水缩小气体

高中化学高考重点部分: 1.盐的水解的本质及表示方法. 2.离子反应的本质.离子共存的分析.离子浓度的大小比较. 3.关于氧化还原反应的分析.方程式简单的配平与基本计算. 4.关于电化学的分析,包括原电池.电解池. 5.反应热.热化学方程式.盖斯定律及应用. 6.同分异构体的分析与判断. 7.重要官能团的结构.典型反应及相互转化. 8.有机反应类型及典型例证. 9.有机物的合成与推断. 10.以氯气.氯水.次氯酸及其盐.漂白粉为线索的卤族元素. 11.以二氧化硫.浓硫酸为线索的氧族元素. 12.