Ag离子能与哪些阴离子形成沉淀

1.银离子与氯离子,生成氯化银白色沉淀: 2.银离子与溴离子,生成溴化银淡黄色沉淀: 3.银离子与碘离子,生成碘化银黄色沉淀: 4.银离子与硫离子,生成硫化银黑色沉淀: 5.银离子与碳酸根离子,生成碳酸银白色沉淀: 6.银离子与氢氧根离子,生成氢氧化银,氢氧化银见光易分解,生成氧化银黑色沉淀.

1.在溶液中加入硝酸银溶液,若有黄色沉淀生成,则说明有碘离子. 2.向溶液中加入过氧化氢和淀粉溶液,若溶液变蓝,则说明有碘离子. 三碘阴离子是最简单的多碘离子,一些原子数更多的多碘离子也存在.在溶液中,它在低浓度时显黄色而在高浓度时为棕色.淀粉与碘单质反应显紫黑色正是因为形成了这种离子.碘离子不与淀粉反应,碘单质在非极性溶剂中也不能反应.卢戈氏碘液含有碘化钾,因此大量的碘能溶解在其中.

碱根离子有:铜离子.镁离子.铝离子.铵根离子.锌离子.阴离子.铁离子.亚铁离子等.其中铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu2+,通常显蓝色,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的. 离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷.带电荷的原子叫做离子,带正电

弱酸根离子:磷酸根.碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根,亚硫酸氢根.硅酸根,磷酸二氢根,醋酸根,次氯酸根.草酸根,弱酸放出H+后就是弱酸根: 弱碱阳离子:铜离子.镁离子.铝离子.铵根离子.锌离子.阴离子.铁离子.亚铁离子,弱酸与碱放反应得到的盐就是弱酸盐.

1.三价铁离子可以和溴离子共存. 2.所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能大量共存. 3.三价铁有较弱的还原性,只有碘离子有较弱的还原性,氯溴两种离子很稳定,所以只有碘离子反应生成亚铁离子和碘单质,当碘离子过量时,过量的碘离子与亚铁离子反应生成碘化亚铁沉淀.

蓝色沉淀即为氢氧化铜,由于氢氧化铜不溶于水,且铜离子在水中为蓝色,所以在水中会产生蓝色沉淀物,氢氧化铜可由溶于水的铜盐如氯化铜.硫酸铜.硝酸铜等与碱溶液,如氢氧化钠.氢氧化钙等生成氢氧化铜.主要是铜离子和氢氧根离子发生反应生成沉淀.

1.全部混合时,先加过量较浓的氢氧化钠,二价锰离子形成难溶的氢氧化物沉淀,三价铬离子形成盐: 2.提取锰的氢氧化物用酸溶解,加入过二硫酸盐或铋酸钠氧化,Mn形成高锰酸根,溶液中再加硫酸钠把高锰酸根还原为二氧化锰沉淀: 3.溶液蒸干后再溶于浓盐酸,再加氢氧化钠至碱性,加过量过氧化氢,铬离子被氧化为铬酸根,加氯化钡沉淀,形成铬酸钡,溶于酸,加草酸还原得铬离子,加氨水沉淀为氢氧化铬提纯.

因为铜强氧化性比碘强.铜离子与碘离子反应生成氯化铜沉淀,是一价铜离子浓度降低,根据能斯特方程,二价铜的氧化性升高,生成物为一价铜离子,一般是沉淀的形式.由能斯特方程可知,对氧化型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越小,配离子稳定常数越大,他的氧化电势也小,反之,对还原型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越小,配离子稳定常数越大,还原电势越大.

不可以,酸性的铵根离子会电离出氢离子与硅酸根反应生成沉淀脱离溶液. 离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间相互不发生反应. 常因发生下列离子反应而不能大量共存: 1.生成沉淀 ,凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存, 2.生成气体 ,凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存. 3.有弱电解质生成 ,若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质,不能大量共存. 4.离子之间发生氧化