为什么弱酸可以制强酸

弱酸制强酸并不是特例,离子平衡发生变化的情况下,会出现弱酸制强酸的状况,几个弱酸制强酸的例子如下: 1.浓磷酸与固体氯化钠在加热条件下反应,生成磷酸钠和氯化氢: 2.硫化氢与氟化银反应生成硫化银和氢氟酸: 3.硫化氢与溴水反应生成氢溴酸和硫单质:

弱酸可以和强酸.弱酸反应. 弱酸是指在溶液中不完全电离的酸,是和强酸相对的酸,酸性较弱,弱酸的电离要使用可逆号. 强酸主要指高锰酸. 盐酸. 硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸.硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数小于0.0001,酸度系数pKa大于4的酸. 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸.硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

强酸和弱酸有的能反应,有的不能反应. 能反应的,一定发生氧化还原反应,如HNO3+H2S能够反应. 3H2S+2HNO33S↓+2NO+4H2O 2HNO3(浓)+H2S2H2O+S↓+2NO2↑(硝酸适量) 8HNO3(浓)+H2S8NO2↑+H2SO4+4H2O(硝酸过量) H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O(条件:加热)(H2SO4过量) H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(不加热) 3H2S+H2SO4(浓)4S↓+4H2O(H2S过量).

原因:二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,盐酸是强酸,弱酸不能制强酸,因为不符合强酸制弱酸的规律,所以不会产生沉淀. 二氧化硫是最常见.最简单的硫氧化物,是大气主要污染物之一,火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成二氧化硫,当二氧化硫溶于水中,会形成亚硫酸,若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化,便会迅速高效生成硫酸,这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一. 氯化钡是白色的晶体,易溶于水,微溶于盐酸和

化学反应中,弱酸不能制强酸,如果氯化钙与水和二氧化碳反应,将生成碳酸概和盐酸,但盐酸的酸性比碳酸的酸性强,故反应不发生. 化学反应: 相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移,生成新的分子并伴有能量的变化的过程:化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成.化学变化过程中常常伴随着物理变化.在化学变化过程中通常有发光.放热.也有吸热现象等. 按照原子碰撞理论,分子间发生化学变化是通过碰撞完成的,要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件: 1.具有足够的能量和. 2.正确的取向. 因为反应需克服一定的分子

强酸在水中完全电离,弱酸不完全,因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强. 离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的,强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合,溶液中离子浓度就减小了. 反例: 硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜,它是难溶物质,溶液离子浓度减小,从而实现弱酸制强酸.

1.配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸:2.取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸:3.配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸. 强酸弱酸怎么判断 可以从PH.氢离子浓度.复分解反应等判断强酸弱酸. 1.区别强酸弱酸的方法,看氢离子浓度.强酸在水溶液中会完全电离,这是区别于中强酸和弱酸的最大不同. 2.利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸,即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性(复分解反应中).利用元素周期表的规律,非金属性越强的元素

1.强酸属于强电解质,能完全电离 2.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱 3.如何判断是强酸还是弱酸 经验步骤: 1 强酸属于强电解质,能完全电离:弱酸属于弱电解质,只能部分电离.区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离. 2 弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸. 3 如何判断是强酸还是弱酸:如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和