鉴定氨根离子的方法

检验氨根离子的方法: 铵盐的检验方法通常是与碱混合(必要时加热),会放出氨气.例如: NH4HCO3+Ca(OH)2→CaCO3+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O+2NH3↑ 原理是铵盐与碱发生复分解反应,生成新盐和一水合氨,一水合氨易挥发为氨气和水. NH4++OH-=(加热)→NH3↑+H2O 铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀,用于定性检验. NH4++2[HgI4]2-+4OH-→HgO·Hg(NH2)I+7I-+3H2O

氨根离子是正四面体型结构,与甲烷互为等电子体.铵根正离子是由氨分子衍生出的正离子.氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子).由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵". 铵根是由氨分子衍生出的带正电离子.氨分子得到一个质子(氢离子)就形成铵离子.由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵",属于原子团.一般被视为金属离子.其化学式:NH4:离子化学式:NH4+.水解呈酸性,正四面体型,与甲烷互为等电子体.铵根有三个共价键和一个配位键.

1.碱性溶液中的奈斯勒试剂或称铵态氮试剂是鉴定铵根离子的特效试剂,作用后产生黄色或棕色沉淀:2.在试液中加入少量氢氧化钾,然后煮沸,将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气,如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验.

加入过量强碱(氢氧化钠等),加热. 1.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝来检验铵根离子,原理是:NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O: 2.将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子,原理是:NH₃+HCL→NH₄CL. 铵盐的检验方法通常是与碱混合(必要时加热),会放出氨气. 原理是铵盐与碱发生复分解反应,生成新盐和一水合氨,一水合氨易生成氨气和水. 检验铵根离子是在有铵根离子的试管中加入可溶性的碱(碱和盐反应要求两者都可溶,否则不反应,通常用的有氢氧化

不可以,酸性的铵根离子会电离出氢离子与硅酸根反应生成沉淀脱离溶液. 离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间相互不发生反应. 常因发生下列离子反应而不能大量共存: 1.生成沉淀 ,凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存, 2.生成气体 ,凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存. 3.有弱电解质生成 ,若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质,不能大量共存. 4.离子之间发生氧化

检验碳酸氢根离子的方法是:向待测液中加入氯化钙溶液,无明显现象(排除碳酸根离子),再加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体(排除二氧化硫),说明原溶液中含碳酸氢根离子. 碳酸氢根(HCO3)的原子排布为平面结构,碳位于中心,与三个氧原子键连(一个C=O,一个C-OH,一个C-O).是碳酸的共轭碱,也是碳酸根离子的共轭酸.水溶液中存在下列平衡,碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子(CO3)和氢离子(H),也会水解生成氢氧根离子(OH)和碳酸(H2CO3),由于碳酸氢根的水解(产生OH)程度

偏铝酸根离子和氨气不能大量共存,原因不仅仅是双水解. 原因:氨根离子的确和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和水合氨:但溶液中的氢氧根离子又会和氢氧化铝反应使之恢复到偏铝酸根,能否共存取决于上述两个反应谁更占有优势:前者强于后者,所以不可以共存.

1.使用碱石灰或氢氧化钠固体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,并产生刺激性气味. 2.使用浓盐酸,铵根离子遇强酸产生白烟和刺激性气味气体. 铵根正离子是由氨分子衍生出的正离子.氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子.由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵".

两个铵根离子的化学式是2NH4+,铵根是由氨分子衍生出的带正电离子,氨分子得到一个质子(氢离子)就形成铵离子,由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵",属于原子团. 氨是氮和氢的化合物,分子式为NH₃,是一种无色气体,有强烈的刺激气味.极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨,水溶液又称氨水.