过氧化氢分解是放热反应吗

对于过氧化氢的选择,需要根据实验是的目的来选择: 1.通常选用固体催化剂可以排除溶剂干扰,如果是测定分解热等与量有关的实验,选择的催化剂通常是固体: 2.过氧化氢催化分解的原理催化过氧化氢分解一般是基于催化剂与过氧化氢发生了氧化还原反应,从反应趋势来看,二氧化锰与过氧化氢反应的趋势大一些,三氯化铁反应趋势要小一点,而反应趋势与溶液的浓度是有关系的: 3.如果本实验只是定性的看反应的速度,此时用一定浓度的三氯化铁溶液.

不是金属离子而是化合物可以催化过氧化氢分解.比如:二氧化锰.土豆块,红砖粉末等,都可以催化过氧化氢分解的. 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混合,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.在一般情况下会分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射.

过氧化氢分解的微观实质是: 第一步:两个过氧化氢分子在二氧化锰催化剂作用下分解,生成两个水分子和一个氧分子. 第二步:过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子后,每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子,每两个氧原子结合成一个氧分子.

双氧水分解不是放热反应,过氧化氢不稳定,能量高,分解成的H2O和O2稳定些不稳定的物质自发分解都是放热的,稳定的物质加高温分解一般就是吸热的. 分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一,是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应,可以简单理解为"一变多".其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应.按照不同的分类标准,分解反应可以被分为不同的类别.此外,只有化合物才能发生分解反应.

大部分的分解反应都是吸热反应.反应物的总能量大于生成物的总能量,所以化学反应后放出热量:反应物的总能量小于生成物的总能量,所以化学反应后吸收热量.而水分解,旧键断裂,需要吸收热量才能够反应. 举例: 放热反应: 1.燃料的燃烧: 2.中和反应: 3.活泼金属和水货酸: 4.大部分的化合反应(生石灰和水): 5.氧化还原反应. 吸热反应: 1.碳和水的反应: 2.大部分的分解反应: 3.碳酸钙的高温分解: 4.铵盐溶于水.

过氧化氢:纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体.其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒.在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂,如二氧化锰等或用短波射线照射.

过氧化氢分解的催化剂有:氯化铁.二氧化锰.过氧化氢酶等. 过渡金属的中间态阳离子均有催化过氧化氢分解的作用. 催化剂:催化剂自身的组成.化学性质和质量在反应前后不发生变化:它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样,具有高度的选择性.一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用:某些化学反应并非只有唯一的催化剂.

1.催化过氧化氢分解:过氧化氢是一种代谢过程中产生的废物,它能够对机体造成损害.为了避免这种损害,过氧化氢必须被快速地转化为其他无害或毒性较小的物质.而过氧化氢酶就是常常被细胞用来催化过氧化氢分解的工具. 2.作一种有效的抗微生物试剂:细胞被病原体感染时,过氧化氢可以被用作一种有效的抗微生物试剂.部分病原体,如结核杆菌.嗜肺军团菌和空肠弯曲菌,能够生产过氧化氢酶以降解过氧化氢,使得它们能在宿主体内存活.

过氧化氢的俗称是双氧水,常温下是一种无色液体,在加热的条件下,它能分解生成氧气和水. 研究表明,将新制的百分之五的过氧化氢溶液加热到65度时就有氧气出使,其实到85度时就有较多氧气产生.过氧化氢加热分解为水和氧气,是一个可逆反应. 如果浓硫酸是和过氧化氢混合一起加热的话,起的就是催化作用,浓硫酸会吸收过氧化氢分解时产生的水,促进该可逆反应向正方向移动.如果浓硫酸是放在氧气排放通道中的,那么他就是起干燥气体的作用.总之,知识点就是,浓硫酸能吸收水.