hbr是强酸吗

碘化氢溶于水形成氢碘酸,氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的,是六大无机强酸之一.有强腐蚀作用,非常危险,其蒸气或烟雾对眼睛.皮肤.粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用. 碘化氢(化学式HI)在常态下是一种有刺激性气味的无色气体.碘化氢在空气中不可燃,但遇潮湿空气会发烟.易溶于水并可溶于乙醇,其水溶液呈酸性,称氢碘酸,是一种无色或淡黄色液体,具有强腐蚀性.碘化氢溶于水形成氢碘酸,氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的,是六大无机强酸之一.有强腐蚀作用,非常危险,其蒸气或烟雾对眼睛.皮肤.粘膜和呼吸道有强烈的刺

强酸是水溶液中能完全电离的酸.如硫酸H2SO4.硝酸HNO3.盐酸HCl.氢碘酸HI.氢溴酸HBr.高氯酸HClO4.高锰酸HMnO4.硒酸H2SeO4等. 弱酸是在水溶液中只能部分电离的酸.其酸性排序从大到小为亚硫酸H2SO3.磷酸H3PO4.氢氟酸.HF乙酸.CH3COOH.碳酸H2CO3.氢硫酸H2S.次氯酸HCIO.硅酸H2SIO3.

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子. 强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的"强酸"."弱酸"指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类.两性氢氧化物.酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物. 强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴

1.强酸属于强电解质,能完全电离 2.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱 3.如何判断是强酸还是弱酸 经验步骤: 1 强酸属于强电解质,能完全电离:弱酸属于弱电解质,只能部分电离.区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离. 2 弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸. 3 如何判断是强酸还是弱酸:如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和

碳酸不是强酸,是弱酸.碳酸(HCO)是一种二元弱酸,电离常数都很小. 碳酸是强酸吗 碳酸(HCO)是一种二元弱酸,电离常数都很小. 常见弱酸:H2SiO3(偏硅酸).HCN(氢氰酸).H2CO3(碳酸).HF(氢氟酸,较少见).CH3COOH(也作C2H4O2乙酸,又叫醋酸).H2S(氢硫酸).HClO(次氯酸).HNO2(亚硝酸,较少见).中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸).H2SO3(亚硫酸)也为弱酸 中强酸:H2SO3.H3PO4.HF.H2C2O4(草酸/乙二酸) 强酸:高锰

强酸有HClO4.H2SO4.HNO3.HCl,强碱有CsOH.FrOH.KOH.NaOH和BaOH. 强酸是指在水溶液中接近完全电离的酸(硫酸这类多元酸不在此限),或以酸度系数的概念理解,则指pKa值

hbr是溴化氢.如果是溶液的叫氢溴酸. 溴化氢的水溶液,微发烟.分子量80.92,气体相对密度(空气=1)3.5:液体相对密度2.77(-67℃):HBr47%水溶液1.49.熔点-88.5℃,沸点-67.0℃.易溶于氯苯.二乙氧基甲烷等有机溶剂.能与水.醇.乙酸混溶.露于空气及日光中因溴游离,色渐变暗.强酸性,具有与盐酸相似的刺激味.除铂.金和钽等金属外,对其他金属皆腐蚀,生成金属溴化物.还具有强还原性,能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴.

强酸弱酸的判断标准为它们在水溶液中的电离常数.一般来说,pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸,pKa2左右为中强酸,pKa7左右为弱酸. 强酸 强酸主要指高锰酸.盐酸.硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗. 强酸急救处理 1.皮肤灼伤时,立即脱掉衣物,用清水.淡石灰水.苏打水冲洗,然后用生理盐水清洗,切忌用强碱液冲洗. 2.眼部烧伤

强酸滴定强碱可以用酚酞.甲基橙作为指示剂. 当溶液颜色由浅变深时易被观察到,反之则不易察觉,从而造成滴过量,产生误差.因此对于指示剂的选择有下列情况: 1.强酸滴定强碱时,应选甲基橙(或甲基红),因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色. 2.强碱滴定强酸时,应选酚酞,因为滴定终点时溶液颜色由无色变为红色:上面两种情况指示剂也可以互换. 3.强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙(或甲基红). 4.强碱滴定弱酸时,必须选用酚酞.另外石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂,因为其变色不灵敏,且耗酸碱较多,造成较大误差