单质溴和氯化碘熔沸点高低

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体. 比较办法: 1.原子晶体比较键能和键长,一般键长越短,键能就越大,熔沸点就越高 . 2.离子晶体组成晶体的离子半径越小,融沸点越高. 3.分子晶体比较分子间作用力,单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.但要注意氢键. 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体. 5.金属和离子晶体还可比较键焓,键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高.

有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下:第一:同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大.第二:链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小.第三:芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位大于间位大于对位.第四:对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃小于烷烃小于炔烃.第五:同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物.第六:不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸大于脂肪醇大于脂肪醛.第七:酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和

1.离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高: 2.分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.氢氟酸.氨气等物质分子间存在氢键: 3.原子晶体:键长越小.键能越大,则熔沸点越高: 4.常温常压下状态,熔点:固态物质大于液态物质:沸点:液态物质大于气态物质.

熔沸点分子晶体中组成和结构相似的物质来比较,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔.沸点越高,不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是原子晶体大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体. 物质的熔点即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,而且还与固体颗粒的粒径有关,属于热力学一级相变过程.

一般的高低是相对于水的沸点,凝固点来说的,比水高就是高,比水低就是低化合物熔沸点高低首先要看警惕类型,其次要看分子间作用力.对于有机化合物熔沸点高低主要看晶体类型,对于分子晶体来说分子量大的熔沸点高,有氢键的比没有氢键的熔沸点高:氢键越多,熔沸点越高.

判断有机物熔沸点高低的方法: 1.看分子间是否有氢键,与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键,有氢键的物质,熔沸点较高. 2.没有氢键的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高. 3.相对分子质量相等时,支链越多,熔沸点越低:双键.三键越多,熔沸点越低:极性大的物质,熔沸点越高. 4.苯的同系物,邻间对熔沸点依次降低.

1.金属单质与非金属单质熔沸点的比较需要具体元素具体分析. 2.非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有第一主族的氢气.其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者,如氦. 3.金属的低熔点区有两处,第一主族和第二副族中Zn.Cd.Hg,第三主族中Al.Ge.Th,第四主族的Sn.Pb,第五主族的Sb.Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg,近常温呈液态的镓.铯,体温即能使其熔化. 4.晶体类型.组成和结构.杂质等因素也会影响熔沸点. 5.金属单质与非金属单质熔沸点具有固体大于液体大于气体的特质.

物质的稳定性与熔沸点的高低没有关系.化学稳定性是某物质化学性质的另一种表述方法.是能否容易发生化学反应的一个代名词.所以这是一个内涵相当广泛的化学概念. 化学稳定性概念的相对性 与其它的许多成对出现的概念一样,化学稳定性与化学不稳定性概念,也是相对的. 化学稳定性这个概念的相对性,可以从对反应限度的要求,反应时间的长短,及其它反应条件的变化,等方面来加以体现. 从反应进行的限度方面来看,由于大多数化学反应都是可逆反应,如果某物质与另一物质间的可逆反应进行的极少,其反应现象及产物都不可觉察,以至于

与原子半径有关.原子半径越大,金属晶体的熔沸点越高. 在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).