进行红磷燃烧实验注意事项

红磷燃烧实验,集气瓶中先加水是因为红磷燃烧生成五氧化二磷,为有毒物质,其易溶于水,加热吸收,防止溢出,造成污染:红磷燃烧放热,加水吸热,起冷作用. 红磷 是磷的同素异形体之一.红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在4300千帕压强下加热至590℃可熔融.汽化后再凝华则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚.氨等,略溶于无水乙醇,无毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒.化学活动性比白磷差,不发光磷在常温下稳定,难与氧反应.以还原性为主,200℃以上着火(约240℃).

燃烧实验注意事项如下: 1.细铁丝盘成螺旋状的原因:增大与氧气的接触面积. 2.下端系根火柴的作用:引燃铁丝. 3.待火柴快要燃尽时,插入盛有氧气的集气瓶中,防止:防止氧气被火柴耗尽. 4.实验失败的原因:氧气不纯:铁丝太粗未被引燃:伸入太早(木条燃烧消耗氧气): 伸入太晚(没有能引燃铁丝).

这个实验是测定空气中氧气的含量.为了把空气中的氧气消耗完,这样进入集气瓶中的水的体积,才是氧气的体积. 同时要把红磷放在燃烧匙内,,实验中如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,水倒流不能达到集气瓶体积的五分之一,会使测量结果会偏小,从而影响实验结果.

水为了将瓶中的气体降到适温,便于测定氧气在空气中的含量. 原理:红磷只与空气中的氧气反应,生成五氧化二磷为固体白烟. 所以减少了氧气,压强减小,由水来平衡压强,进入的水就代替了氧气体积,利于测定氧气在空气中的含量.

红磷白磷燃烧实验气球主要是因为磷刚燃烧时,产生的大量热会导致装置中的气体膨胀,会使胶塞弹出,从而导致实验失败,有了这个气球,就可以防此现象的出现. 红磷 红磷位于元素周期表第15位,元素符号P.紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在4300千帕压强下加热至590℃可熔融.汽化后再凝华则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚.氨等,略溶于无水乙醇,无毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒. 化学活动性比白磷差,不发光磷在常温下稳定,难与氧反应.以还原性为主,200℃以上着火(

引导镁的燃烧实验如下: 1.首先取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量,在石棉网上方将镁条点燃: 2.反应结束后,将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量,比较反应前后的质量: 3.实验现象为镁条剧烈燃烧,放出热量,产生耀眼的强光并且产生大量白烟,同时生成白色粉末状物质.

1.红磷的量要充足,为了充分燃烧: 2.实验前应检查好装置气密性: 3.红磷点燃后应尽快将燃烧匙插入集气瓶中: 4.操作完成后,要等集气瓶冷却到室温,再打开止水夹: 5.集气瓶中应事先将容积划分为五等份,烧杯中的水应多于集气瓶容积的1/5.

有火焰.红磷在氧气中的燃烧现象:剧烈燃烧.发出白光.放出热量.生成大量的白烟:红磷在空气中的燃烧现象:剧烈燃烧.在空气中产生黄色火焰.生成大量的白烟. 磷可以分成白磷和红磷它们虽然都是由磷元素所组成,但是内部的分子结构不同,因此性质也就不同,这就是我们所说的同素异性体.白磷和红磷是可以互相转化的,如果白磷在紧密的器皿中,加高温,也可变成性质较安定的红磷. 白磷分子式P4,为白色固体,质软.白磷有剧毒,致死量为50mg:422.不溶于水,溶于大多数有机溶剂:422.常温下为立方晶系的α-型,具体结

注意事项 1．为了保证实验精度,必须保证记录面板处于竖直平面内,使平抛轨道的平面靠近板面. 2．安放记录纸时,要使坐标原点与抛体的抛出点重合,这样才能正确地确定抛体运动轨迹的起始点,从而确定轨迹上任意点的x.y坐标. 目的和要求: 通过实验进一步明确平抛物体的运动是竖直方向的自由落体运动与水平方向的匀速直线运动的合运动,学会通过平抛物体运动的轨迹计算物体的初速度. 仪器和器材 :平抛运动实验器,刻度尺,描迹记录纸.