密闭容器一定是表示恒温恒容吗

等效平衡问题是指利用等效平衡来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态进行有关问题的分析.判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算. 建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关,一是恒温恒容,二是恒温恒压. 方程式前后气体系数之和不同时:只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.即两平衡的关系是相等关系.两个平衡的所有对应平衡量,包括正逆反应速率.各组分的物质的量分数.物质的量浓度.气体体积分数.质量分数等完全相等. 方程式

密闭容器是恒容.恒容是指化学反应中在一定指定的空间内进行,反应过程中,气体总物质的量可能变化,压强也可能变化.恒压是化学反应在一个体积可以变化的容器中进行的反应,反应体系中所有气体反应前后总物质的量不变.

弹式热量计是恒容.恒压指容器压强不变,但容积可变,当气体体积发生改变时,会通过改变容器体积,使压强与原先相同.恒容指容器体积不变,不管充入多少气体,气体体积是恒定的,其压强会发生变化,而弹式热量计是刚性容器,容积不可改变,因此是恒容.

当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时,由于其浓度是"恒定"的,不随其量的变化而变化,因而改变这些固体或液体的量时,化学平衡不发生移动:在其它条件不变时,在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体,由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化,故原平衡不发生移动:恒温恒压时,通入不参加反应的无关气体,压强虽然不变,但体积必然增大,反应体系中各物质的浓度同时减小,相当于减小体系的压强,平衡向气体总体积增大的方向移动:同等程度地改变气体反应混合物中各物质的浓度时,决定于压强的影响,恒压

一般都是用浓度计算的,但是不同的体系计算的方法也有差异,恒温恒压,恒温恒容,很多的,具体的问题要做具体的分析,三段式为:起始.转化.平衡..第一段写起始的量,第二段写转化的量,第三段写平衡的量.其中只有转化的量符合化学方程式中的化学计量数之比. 初始N2为1mol,H2为5mol,反应比如N2+3H2=2NH3,则: 初始1........5.......0 转化x......3x.......2x 平衡1-x..5-3x...2x

化学上的等效平衡:指在一定条件下,初始加入量不同,但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡.根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系,等效平衡可分为三种情况: 1.恒温恒容时,气体计量数之和不等.如果平衡时是等效的,则必须完全等效,即初始加入量通过转化后完全一样,平衡才等效. 2.恒温恒容时,气体计量数之和相等.如果平衡是等效的,则为比例等效,即初始加入量成等比例关系. 3.恒温恒压时,无论气体计量数之和是否相等,都是"比例等效".

假定能够把混合气体中的不同气体分开,各气体在同温同压下有一定的体积,各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数. 对于恒温恒压下的可逆反应: 当加入的量和原来的比例相同时,容器体积会随之变化,最后形成平衡为等效平衡. 对于恒温恒容气体分子数变化的可逆反应: 当加入的量和原来的比例相同时,先想象成容器体积会随之变化,最后形成平衡为等效平衡,然后再压缩到原来体积,平衡就会发生移动,所以平衡不再等效,只有加入的量与对应组分的起始加入量完全相同时,才能恰好等效. 对于恒温恒容气体分子数不变的可逆反应

在一定条件,如恒温恒容或恒温恒压下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量均相同,这样的化学平衡互称等效平衡.

反应前后气体体积不变的情况如下: 恒温恒容下,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,体系的压强或气体的总物质的量不再随时间而变化:全为气体组分且在反应前后气体体积不变的可逆反应,体系的平均相对分子质量不再随时间而变化.