氧气的化学性质是什么

1.氧气的化学性质活泼.氧气能跟许多物质发生剧烈的氧化反应,如与金属.非金属.化合物等多种特物质发生反应,反应剧烈程度因条件不同而异,所以氧气是化学性质比较活泼的气体. 2.空气中可燃烧的物质,在氧气中燃烧得更剧烈:某些在空气中不燃烧的物质,在氧气中可以发生燃烧.

助燃性是氧气的化学性质,氧气具有助燃性,即可以使别的物质燃烧,氧气燃烧发光发热,生成氧化物,是化学变化,在化学变化中表现的性质,属于化学性质: 化学性质除了助燃性,还有酸性. 碱性.氧化性.还原性.热稳定性等: 助燃性的定义是可燃物能在某物质中燃烧,例如氮气与镁的燃烧.

因为化学变化的本质即是分子的变化即为分子的重新排列和组合,举个例子,一个氧气分子是由两个氧原子构成的,一个臭氧的分子是由三个氧原子构成的,臭氧与氧气分子都是由氧原子构成的,但他们化学性质却不同,故不能说保持氧气的化学性质的最小粒子是氧原子.

氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃.检验氧气时一般用带火星木条的伸入集气瓶中,看是否复燃,如果木条复燃,则该气体为氧气.收集氧气的方法是向上排空气法或排水法. 氧气的检验方法:将带火星木条伸入集气瓶中,看是否复燃.氧气的验满方法:用带火星的木条接近瓶口,木条复燃说明已满. 氧气的检验和验满主要是利用了氧气的助燃性质.氧气的化学性质比较活泼.除了稀有气体.活性小的金属元素如金.铂.银之外,大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经过反应产生的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧元素

地球氧气不会耗尽.氧气在不断的产生.一方面植物的光合作用会产生氧气,植物的生存能力强于人类,不会彻底消亡.另一方面,地球上占比最大的分子就是水分子.理论上,能量足够打断氢键,水分子就会分解成氢气和氧气.所以在阳光的照射下,高能粒子流射在海面,也会不断的有氧气产生. 氧气的化学性质比较活泼.除了稀有气体.活性小的金属元素如金.铂.银之外,大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经过反应产生的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧元素)称为氧化物.一般而言,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而

氧气属于危险化学品.氧气在<危险化学品名录>中的危规号是22001,本身不一定可燃,但是通常因放出氧或起氧化反应可能引起或促使其他物质燃烧的物质. 氧气的化学性质比较活泼.除了稀有气体.活性小的金属元素如金.铂.银之外,大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应,而经过反应产生的化合物(有两种元素构成,且一种元素为氧元素)称为氧化物.

氧气吸多了对人有坏处,当氧气浓度超过70%的时候,高纯度氧气会对人体产生危害,也就是所谓的"氧"中毒,氧在自然界中分布最广,占地壳质量的48.6%. 氧气的化学性质比较活泼.除了稀有气体.活性小的金属元素如金.铂.银之外,大部分的元素都能与氧气反应,这些反应称为氧化反应.几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水.

氧气不属于氧化物的,因为氧化物必须要由两种元素组成,其中一种是氧元素,而氧气只是氧这一种元素组成的,它是单质,不是化合物,因此也不是氧化物. 氧化物属于化合物(当然也一定是纯净物).其组成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,另一种若为金属元素,则称为金属氧化物:若另一种不为金属元素,则称之为非金属氧化物. 广义上的氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物,如二氧化碳(CO₂).氧化钙(CaO).一氧化碳(CO)等.但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物. 氧

性质: 1.物理性质:常温下无色无味气体,标准状况下熔点是负218摄氏度,沸点是负183摄氏度,密度是1.429克每升,不易溶于水,标准大气压下1升水中溶解30毫升氧气:2.化学性质:氧气的化学性质比较活泼,除了稀有气体.活性小的金属元素如金.铂.银.钯之外,大部分的元素都能与氧起反应,这些反应称为氧化反应,而反应产生的化合物称为氧化物,非金属氧化物的水溶液呈酸性,而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性,几乎所有的有机化合物,可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水.