固体变气体吸热还是放热

固体变气体叫升华,升华是吸热过程,同一物质的升华热永远比蒸发热的数值要大,是物质从固态不经过液态直接变成气态的相变. 在一定的大气压强下,固体物质的蒸气压与外压相等时,不但在固体表面,而且在其内部也发生了升华,作用很剧烈. 生活中升华的例子: 1.冬天,冰冻的衣服变干(温度低于0℃,冰不能熔化,消失的本质是冰逐渐升华为水蒸气了). 2.电灯用久了,灯内的钨丝比新的细. 3.雪人逐渐变小. 4.衣箱中的樟脑丸变小. 5.碘受热升华为紫色的碘蒸气.

氢氧化钠,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水,溶于水时放热,并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气发生潮解,吸取空气中的二氧化碳发生变质,可加入盐酸检验是否变质. 氢氧化钠是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一.纯品是无色透明的晶体.工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的晶体.有块状,片状,粒状和棒状等.

固体变液体是融化,需要吸热: 液体变固体是凝固,需要放热: 固体变气体是升华,需要吸热: 气体变固体是凝华,需要放热: 液体变气体是汽化,需要吸热: 气体变液体是液化,需要放热. 物质粒子本身即具有动能,又具有势能.而动能越大,引力越大,反之势能越大,斥力越大.由于物质吸收热量,会转换粒子的势能.这样温度低时,粒子之间的引力占主导地位,即粒子之间的引力大于外界的力,所以此时物质是固体.当温度使粒子的引力.斥力旗鼓相当时,粒子之间的引力就无法抗拒万有引力,所以此时物质呈液体.当温度使粒子吸收热量转

放热是放出热量 ,是释放热量的过程 ,即周围气体的温度会随之升高. 该物体(放热的物体)有可能升温.吸热是吸收热量, 是吸收热量的过程, 即周围气体的温度会随之降低. 该物体(吸热的物体)有可能降温.在化学中,吸放热可能导致化学反应向着不同的方向进行,吸热和放热最明显的就是对于可逆反应的影响,总之,在化学反应中,吸放热是比较重要的实验现象.

固体变成气体是升华,在相图中,温度和压强低于三相点的部分中,有气相和固相的交界线.凡是从气相越过这条交界线变为固相的过程,都是凝华.相反的过程,即从固相越过这条交界线变为气相的过程,叫升华.大部分物质在升华为蒸气后还能凝华成为和升华前一样的固体,但是某些固体会在升华又凝华后形成另一种结构的固体,比如红磷在升华之后再凝华就成为白磷了. 升华是吸热过程,升华所吸收的焓叫升华焓或升华热.同一物质的升华热永远比蒸发热的数值要大. 在一定的大气压强下,固体物质的蒸气压与外压相等时的温度,称为该物质在这个压

液氮气变气体的条件: 升高温度到大于零下196摄氏度,或者减小压强: 升温和降压同时进行. 液氮,液态的氮气,是惰性的,无色,无臭,无腐蚀性,不可燃,温度极低.氮构成了大气的大部分.氮是不活泼的,不支持燃烧.汽化时大量吸热接触造成冻伤.氮气占空气78%.在常压下,液氮温度为零下196摄氏度:1立方米的液氮可以膨胀至696立方米 21摄氏度的纯气态氮.在工业中,液态氮是由空气分馏而得.先将空气净化后,在加压.冷却的环境下液化,借由空气中各组分之沸点不同加以分离.

物质溶于水时,都要吸收大量的热. 物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢? 这是因为物质溶解,一方面是溶质的微粒-分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.

物质溶解热效应实验报告:实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠.硝酸铵.氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理:物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低:反之,若溶解过程中放热,则所形成溶液的温度会升高.因此,可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热.仪器与试剂 烧杯(50或100mL),普通玻璃液体温度计(水银或酒精),100mL量筒,玻璃棒,托盘天平. 氯化钠,硝酸铵,氢氧化钠,蒸馏水.实验步骤 1.用量筒向烧杯中加入30m

放热是指物体本身的温度降低,向外界放出热量使外界温度升高.吸热是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低.溶液变冷是因为其与外界环境存在温度差,发生热传递,热量便从高温的物体自发传递到低温的物体,时间够长最终与环境温度达到平衡,因此溶液变冷是放热.