硫酸铵与什么物质反应生成氨气

浓氨水和很多物质都可以生成氨气,并不是反应,而是其他物质起到吸水的作用. 氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为NH3·H2O,是氨气的水溶液,氨水无色透明且具有刺激性气味.熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm^3.易溶于水.乙醇.易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得.有毒,对眼.鼻.皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m^3.主要用作化肥. 工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,使用中,很少使用浓氨水.氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,

氨水与碱石灰反应生成氨气,NH3.H2O==NaOH==NH3↑+H2O,氨气制法指的是制取氨气的方法.氨气是实验室与生产中的常用气体.制取氨气的方法主要有加热固体氯化铵与熟石灰的混合物,然后将气体收集起来. 氨气,Ammonia,NH3,无色气体.有强烈的刺激气味.密度0.7710.相对密度0.5971(空气=1.00).易被液化成无色的液体.在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).沸点-33.5℃.也易被固化成雪状固体.熔点-77.75℃.

氮气通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小.氮气占大气总量的百分之七十八,是空气的主要成份之一. 在标准大气压下,氮气冷却至负一百九十五点八摄氏度时,变成无色的液体,冷却至负两百零九点八摄氏度时,液态氮变成雪状的固体.氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂.但在高温.高能量条件下可与某些物质发生化学变化,用来制取对人类有用的新物质. 氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成为氨气.

氨气易溶于水,同时还可以与水发生反应生成NH3.H2O(这是一种弱性碱). 反应:H2O+NH3=NH3.H2O是可逆反应,加热使反应逆向移动,加热同时又会使氨气在水中的溶解度降低,于是会有大量氨气释放出来.另外,氨水之中本身就含有NH3分子,加热使NH3溶解度降低,从而溢出.

过氧化钠中含有过氧根,有比较强的氧化性 1.和二氧化碳,水,酸反应,生成有氧气 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 2Na2O2+2strongO══4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl══4NaCl+2strongO+O2↑ 2.与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,将该非金属氧化成高价,但不放出氧气,如: Na2O2+CO══Na2CO3 Na2O2+SO2══Na2SO4 3.与高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气 2Na2O2+2CO2

水.酸类.氢离子只要达到一定浓度就可以和铁反应生成氢气,氢离子也可以由盐类水解而来,例如硫酸氢钠,在水中会完全水解生成氢离子,与铁反应也会生成氢气,但它不是酸,是盐: 铁和浓硫酸在常温发生下钝化,加热反应生成硫酸亚铁和氢气: 红热的铁与水蒸气反应,有氢气生成.

反应条件: 1.低浓度氢氧化钠溶液.加热: 2..高浓度氢氧化钠溶液,无需加热. 氢氧化钠:俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液,有潮解性,易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳. 铵盐:热稳定性差,固态铵盐受热易分解,一般分解为氨和相应的酸. 氨气:是一种无色气体,有强烈的刺激气味,极易溶于水.

1.H2O2(双氧水)中加入MnO2(二氧化锰:作催化剂),迅速产生氧气: 2.电解水,产生氧气和氢气: 3.KMnO4(高锰酸钾)直接加热,生成氧气.锰酸钾和二氧化锰: 4.KClO3(氯酸钾)和二氧化锰混合加热,二氧化锰作催化剂,氯酸钾分解为氯化 钾和氧气: 5.Na2O2(过氧化钠)加水生成氢氧化钠和氧气: 6.Na2O2(过氧化钠)加二氧化碳生成碳酸钠和氧气.

100摄氏度加热时有小部分分解生成氨气和磷酸,加热到130摄氏度以上逐步分解,失去氨和水,而形成偏磷酸铵和磷酸的混合物. 磷酸二氢铵,化学制剂,又称为磷酸一铵,是一种白色的晶体,主要用作肥料和木材.纸张.织物的防火剂,也用于制药和反刍动物饲料添加剂. 磷酸二氢铵可溶于水,微溶于乙醇.可用氨水和磷酸反应制成. 磷酸铵是正磷酸与氨的化合物,物理性好,吸湿性小,不易结块,可以长期贮存.