含有共价键的离子化合物有哪些

NaOH即有离子键又有共价键.钠离子和氢氧根离子之间是离子键氢,氧根离子中氢和氧之间存在共价键.所以NaOH是含有共价键的离子化合物. 氢氧化钠,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳,可加入盐酸检验是否变质. 氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油:不溶于丙醇.乙醚.与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应.与酸类起中和作用而生成盐和水.

硫酸为共价化合物,分子中只含有共价键.离子键存在于离子化合物中,离子化合物一般含有金属的阳离子或铵离子. 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和许多金属发生反应.高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材.纸张.棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质.与水混合时,亦会放出大量热能.其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用.是一种重要的工业原料,可用于制造肥料.药物.炸药.颜料.洗涤剂.蓄电池等,也广泛应用于净化石油.金属冶炼以及染料等工业中.常用作化学试剂,在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂.

离子化合物的判断方法是看它们熔融状态下是否导电,因为,离子化合物在熔融状态下能电离,所以能导电,而共价化合物就不能在熔融状态下导电.离子化合物:含有离子键的化合物称为离子化合物.共价化合物:由原子间通过共用电子对而形成的分子化合物,根据离子键和共价键优先原则,共价化合物只含共价键,离子化合物一定含有离子键.

共价化合物和离子化合物的区别:共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物.离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物. 离子化合物的熔点沸点较高,质硬而脆,共价化合物熔点沸点较低,硬度小,主要和作用力有关,离子化合物是通过离子键结合的,而共价化合物是通过分子间作用力结合的.分子间作用力能量远远小于离子键.另外,含有离子键的化合物肯定是离子化合物,离子化合物可能含有共价键,如NaOH,共价化合物只含共加价.

过氧化钠是离子晶体,含有共价键和离子键. 过氧化钠中两个氧原子通过共价键结合成一个整体,称为过氧根离子,过氧根离子与钠离子之间又通过离子键结合,含有离子键的化合物一定是离子化合物,属离子晶体. 离子晶体:指内部的离子由离子键相互结合形成的晶体.

共价化合物中不可能含有离子键,离子化合物的定义:只要有离子键就是离子化合物,不管有多少个键,只要有一个键是离子键就是离子化合物,故共价化合物中,没有离子键. 离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成,带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,而电子和电子.原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键.因此,离子键是指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键.

像氯化氢,以共用电子对结合在一起的化合物,叫做共价化合物,共价化合物一般是分子晶体,像二氧化硅SiO2,氯化铝Alcl3是共价化合物,共价化合物含的是共价键. 离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物,活泼金属与活泼非金属相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物许多碱和盐都是离子化合物.

熔沸点主要是分子之间的相互作用力,就是范德华力,这个力越大,熔沸点越高.而共价化合物里面含有共价键,导致分子间作用力很小,范德华力也小,所以熔沸点就低. 从分子结构层面讲,离子化合物没有分子存在,阴阳离子间相互作用力比较大,共价化合物由分子构成,分子间作用力相对小. 从分子运动论层面讲,固体微粒只作振动,夜体微粒是振动加直线运动,这样,由于分子间作用力小,容易产生直线运动,而离子化合物由于离子间正负电荷作用力大,不容易作直线运动.

一定.所谓电离其实就是化合物在溶质(正常都是水)中变为离子,共价化合物(HCI等)会断裂共价键,离子化合物(NaCI等)会断裂离子键,无论是断裂共价键还是离子键都会吸热,所以电离是吸热的. 电离 电离有化学电离和物理电离之分.化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程. 在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中呈现不完全电离. 电离不同于电解,电离过程不需要通电,而电解是通电后,电解质溶液中阴阳离子向两极移动并