氯化钠中混有少量硝酸钾如何提纯

氯气中混有氯化氢时,可将该气体通过饱和食盐水除去氯化氢,理由如下: 氯化氢在水中的溶解度极大,1体积水可溶解500体积的氯化氢,而氯气溶于水是可逆反应,饱和食盐水中含有大量的氯离子,可有效抑制该反应的正向进行,使平衡向左移动,故可用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢.

甲烷中混有乙烯除去的方法:通过盛有溴水的洗气瓶,该方法基本可取.依次通过盛有溴水的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管:或者依次通过盛有溴水.氢氧化钠溶液.浓硫酸的洗气瓶.也可将混合气体通入足量的饱和氯水,然后将余气通入少量品红溶液,以验证乙烯除完,再通碱石灰.重复二和三以验证甲烷里携带的氯气在三中除尽,以及干燥甲烷.

首先nacl可以除去cl2中混有的hcl,因为HCl极易溶于水,NaCl溶液中含有大量水,Cl2溶于水是一个可逆反应,Cl2+H2O==可逆==HCl+HClONaCl溶液中的Cl-抑制该反应,所以Cl2几乎没有损失,其中hcl即氯化氢是无色而有刺激性气味的气体,浓盐酸为无色液体,将其装在瓶中,过一会儿瓶口会产生白雾(由于盐酸有强挥发性,白雾是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴),有刺鼻酸味,并且有强腐蚀性.

氮气中混有氧气用Fe粉并加热的方法除杂. 氮气,化学式为N₂,通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小.氮气占大气总量的78.08%(体积分数),是空气的主要成份.在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体.氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂.但在高温.高能量条件下可与某些物质发生化学变化,用来制取对人类有用的新物质.

证明氯化钠中含有阴离子,可以在试管中加入硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀证明有氯离子.硝酸银是一种无色晶体,易溶于水.纯硝酸银对光稳定,但由于一般的产品纯度不够,其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中. 阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构.原子半径越小的原子其得电子能力越强,金属性也就越弱.阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数

除去氯化钠中的氯化镁用氢氧化钠,然后用适量盐酸中和即可.氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质. 氯化镁(magnesiumchloride),化学式MgCl2.该物质可以形成六水合物,即六水氯化镁(MgCl2·6H2O),它包含了六个结晶水.工业上往往对无水氯化镁称为卤粉,而对于六水氯化镁往往称为卤片.卤粒.卤块

乙炔中混有硫化氢可以用碱石灰去除.乙炔分子式是C2H2,俗称风煤和电石气,是炔烃化合物系列中体积最小的一员,主要作工业用途,特别是烧焊金属方面.乙炔在室温下是一种无色.极易燃的气体. 乙炔燃烧时能产生高温,氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于切割和焊接金属.供给适量空气,可以完全燃烧发出亮白光,在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源.乙炔化学性质活泼,能与许多试剂发生加成反应.

除去氯气中混有的氯化氢气体的方法原理:由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小于氯化氢气体的溶解度,所以气体通入饱和食盐水中可以除去氯化氢. 氯气在常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂,易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂. 氯化氢是无色有刺激性气味的气体.其水溶液俗称盐酸,学名氢氯酸.氯化氢极易溶于水,在0摄氏度时,1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢.氯化氢主要用于制染料.香料.药物.各

通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷通入溴水中,溴水可洗去乙烯Br2与CH2=CH2生成CH2BrCH2Br.溴水与乙烯加成反应生成1,2二溴乙烷非气体因而能除杂,溴水虽然有氧化性,但不够强不能氧化双键. 注意:不能用高锰酸钾除乙烯,因为会生成二氧化碳,又加入了新的杂质.乙烯是可以和氢气发生加成反应生成乙烷,但一般除杂都要加入过量的除杂试剂,为了将杂质去除干净,这样相当于引入了新的杂志氢气了.所以要去除乙烷中少量的乙烯,应将气体通入到溴水中进行洗气,乙烯和溴水加成生成二