强酸和弱酸有哪些

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子. 强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的"强酸"."弱酸"指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类.两性氢氧化物.酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物. 强酸是可以自主完全电离的酸,要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴

1.强酸属于强电解质,能完全电离 2.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱 3.如何判断是强酸还是弱酸 经验步骤: 1 强酸属于强电解质,能完全电离:弱酸属于弱电解质,只能部分电离.区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离. 2 弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱.弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸. 3 如何判断是强酸还是弱酸:如果是常规的液体酸有pKa值可以比较,简单说不论酸的浓度是多少,其在溶液里电离存在一个化学平衡,到达平衡时其平衡常数是个定值,只和

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应,也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律. "强酸"这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的.强酸主要指高锰酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸.高氯酸.硒酸.氢溴酸.氢碘酸.氯酸,其中高氯酸.氢碘酸.氢溴酸.盐酸(氢氯酸).硫酸.硝酸合称为六大无机强酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用,人体接触会造成严重烧伤,宜用清水冲洗或苏打水冲洗.

一般强酸与弱酸盐反应后,根据强酸与制弱酸的原理会生成弱酸和盐.但是一般弱酸溶解度低,那么如果是易挥发弱酸的就会生成气体.水和盐,如盐酸与碳酸盐反应,生成的碳酸分解成水和二氧化碳,不会挥发的就是直接生成弱酸和一种盐,如醋酸盐和强酸反应生成醋酸和盐.但是,实际上如果弱酸盐是不溶物,该金属的强酸盐也是不溶物,它们之间的反应就会进行得非常困难与缓慢.

1.强酸弱酸不是根据单纯pH值来判断的,而是根据电离程度来判断.所以PH值为4的酸溶液中的酸可以是强酸也可以是弱酸. 2.强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子:弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子. 3.pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的. 4.同温度.同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的. 5.中和同体积.同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的.

判断HA是强酸还是弱酸的方法有: 方法一:加等体积的进行稀释,测其PH值,PH值变化小的为弱酸,变化大的为强酸: 方法二:加水稀释到相同的PH值,加水多的为强酸,加水少的是弱酸: 方法三:在HA溶液中加少量固体纳,若HA中PH值不变,则HA为强酸,若PH值变化大,则为弱酸 .

硫氰酸是无色.易挥发液体.有强烈气味的强酸性液体:稀溶液稳定,如加热或与氢硫酸及无机酸作用,则分解成为各种氰化物. 区分强酸和弱酸:一般是根据强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子:弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子.

高碘酸用作氧化剂.需要注意一点的是,虽然碘和溴.氯都属于卤族元素,而且高溴酸.高氯酸都是强酸,但正高碘酸是弱酸,而偏高碘酸是强酸,其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释. 用途:用作分析试剂,如作氧化剂.薄层色谱法检测糖类的试剂.用于光度法测定苯肼的试剂.用作氧化剂. 正高碘酸脱水得到偏高碘酸,进一步脱水则生成七氧化二碘,无色粘稠液体,七氧化二碘分解得到五氧化二碘和氧气.

可以将所需要判断的酸,配制成0.01摩尔每升的酸溶液,然后测量其PH值,如果PH小于等于2,那么一定是强酸,如果PH大于2且小于7,那么一定是弱酸.也可通过电离的方法来进行判断,强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子,弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子.

强酸在水中完全电离,弱酸不完全,因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强. 离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的,强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合,溶液中离子浓度就减小了. 反例: 硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜,它是难溶物质,溶液离子浓度减小,从而实现弱酸制强酸.