滴定终点是指

滴定终点:是指酸碱反应完成,滴定终点的PH值不一定是7,其PH要按所加的指试剂的PH的变色范围而定. 反应终点:是指反应完成,分析是中和反应或是复分解,PH值也不一定等于7.它只是一个判断概念,终不是停止的意思,每一个化学反应都不是绝对意义的停止.有好多反应终点是在滴定反应的用到的,即明确判定一个反应的量,颜色,导电率等.

指示剂出现封闭现象,会看不到滴定终点应用的颜色突变.出现这种现象时,解决的办法是加入掩蔽剂.有些指示剂或金属指示剂配合物在水中的溶解度太小,使得滴定剂与金属-指示剂配合物交换缓慢,终点拖长,称为指示剂僵化.指示剂的氧化变质现象,金属指示剂大多为含双键的有色化合物,易被日光.空气所分解,在水溶液中多不稳定,日久会变质.

滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点. 终点判断. 1.接近终点:滴定到出现过渡色. 2.终点:前色全部消失.如果不能确定为终点,应先记录可疑终点时消耗标准溶液的体积.继续滴定做以下验证. (1)继续滴加1~2滴标准溶液到样品液中,溶液的颜色没有明显变化,可疑终点就是真正的终点,原记录有效. (2)继续滴加1~2滴标准溶液到样品液中,溶液的颜色有明显的变化,可疑终点不是真正的终点,原记录无效.

在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点. 指示剂颜色发生变化时,即停止滴定,这一点称为滴定终点. 两者不同点:化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值,而滴定终点是实际滴定时的测得值. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是两者愈接近,滴定误差愈小.

指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别. 在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点.滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点.一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近.所以如果最终反应物是呈中性的,则甲基橙和酚酞都可以,当然最好是选择突变的颜色由浅入深,因为这样更容易辨别滴定终点. 若最终反应物显酸性,则选择甲基橙,若最终反应物显碱性,则选择酚酞,用盐酸滴氢氧化钠,甲基橙和酚酞都可以用氢氧化钠滴盐酸,甲基橙和酚酞都可

甲基橙或者酚酞. 原因:指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,是因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别. 若最终反应物显酸性,则选择甲基橙:若最终反应物显碱性,则选择酚酞. 若用盐酸滴氢氧化钠,则选择甲基橙和酚酞都可以,但最好选择甲基橙.因为甲基橙滴在氢氧化钠中,颜色由黄变橙. 若用氢氧化钠滴盐酸,则选择甲基橙和酚酞都可以,但最好选择酚酞.因为酚酞滴在盐酸中,颜色由无色变浅红. 若用盐酸滴氨水,则选择甲基橙: 若用氢氧化钠滴醋酸,则选择酚酞. 若用酸滴定碱,则选择甲基橙:若用碱滴定酸

定试验中的F值指的是滴定液的浓度值与其名义值之比.目前一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法,它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点,然后目测标准溶液消耗体积,计算分析结果.自动电位滴定法是通过电位的变化,由仪器自动判断终点.为了比较仪器和人工滴定方法的测定结果,我们选用了酸价和过氧化值两个指标,分别用自动电位滴定法和人工滴定法进行样品分析.

钙镁配位滴定的原理是滴定时,先加入另一种配位能力相对度较弱,而配位前后有颜色显著变化的配体作为指示剂,这样在滴定过程中,看到的是指示剂与金属离子配位后的颜色.而达到滴定终点时,指示剂被置换出来,溶液颜色突变为游离指示剂的颜色. 滴定是指一种定量分析的手段,也是一种化学实验操作.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点,然后目测标准溶液消耗体积,计算分析结果.滴定过程需要一个定量进行的反应,此反应必须能完全进行,且速率要快,也就是平衡常数.速率常数都要较大

中和滴定的指示剂的变色范围应该全部或部分在滴定突跃范围之内:溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅不易观察.强酸强碱之间的互滴,尽管甲基橙或酚酞都可以选用.但为了减小误差,应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指 示剂.如强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄色变橙色,易于观察,故选择甲基橙.用强碱滴定强酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变浅红色,易于观察,故选择酚酞. 若酸与碱中有一方是弱的,则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选