弱酸酸性一定比强酸强吗

常见弱酸酸性由强到弱为:亚硫酸,磷酸,氢氟酸,亚硝酸,醋酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,硫氢酸,次氯酸.亚硫磷酸氢氟酸,亚硝酸 ,甲酸苯甲冰醋酸,碳酸氢硫次氯酸,氰氢后面是苯酚.

第一,强酸主要有: 1. 高锰酸: 2. 盐酸: 3. 硫酸: 4. 硝酸: 5. 高氯酸: 6. 硒酸: 7. 氢溴酸: 8. 氢碘酸: 9. 氯酸: 第二,弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,中学化学常见弱酸有: 1. 偏硅酸: 2. 氢氰酸: 3. 碳酸: 4. 醋酸: 5. 氢硫酸: 6. 次氯酸: 7. 雷酸.

弱酸酸性排行从强到弱为亚硫酸.磷酸.氢氟酸.亚硝酸.甲酸.醋酸.碳酸.氢硫酸.氢氰酸.可以简记为:亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱,是指在溶液中不完全电离的酸.

甲酸的酸性更强,苯甲酸分子中的苯基是吸电子基,酸性应该比甲酸强,但是由于苯环的大π键与羧基形成共轭体系,电子云向羧基移动,故苯甲酸的酸性较甲酸弱,但比其他一元羧酸酸性强,通常,弱酸在25℃时的电离平衡常数(K值)大小可以用于比较弱酸的相对强弱 ,K值越大,即表示该弱酸越易电离,酸性越强,在25℃甲酸电离平衡常数约是乙酸电离平衡常数的10倍,所以,甲酸的酸性比乙酸强 ,有机酸中元数少的酸性大,所以甲酸酸性大于乙酸 .

1.强酸弱酸不是根据单纯pH值来判断的,而是根据电离程度来判断.所以PH值为4的酸溶液中的酸可以是强酸也可以是弱酸. 2.强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子:弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子. 3.pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的. 4.同温度.同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的. 5.中和同体积.同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸的.

在化学实验中,我们通常要比较一些物质的酸性强弱,如果是同一主族的元素,那么核电荷数越多,原子的半径也就越大,因此氢化物酸性就越强.如果是同种元素的不同价态含氧酸,通常元素化合价越高,相应的酸性也就越强,还有一些非同一主族元素的无氧酸酸性,需要记忆,那么盐酸和硫酸哪个酸性强呢?硫酸酸性强.盐酸和硫酸都属于强酸,由于会在水溶液里面完全电离,所以水会将相应的效应拉平,也就是说如果在水溶液的状态下,就没有办法比较出盐酸和硫酸的酸性强弱了,这种情况下可以换一种比水更加不容易接受质子的溶液进行比较,比如在冰

强酸制弱酸这句话的完整表达是在弱酸盐中加入强酸,生成相应强酸盐和相应弱酸,主要发生在复分解反应中. 但是,这不是绝对的准则.一定条件下可以由弱酸制强酸,比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物,可以制得氯化氢气体,这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸. 这个反应是置换反应,是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质.

呈碱性的盐: 1.强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐,绝大部分强碱弱酸盐溶液显碱性.如 碳酸钠,乙酸钠,磷酸钠,碳酸氢钠: 2.弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐,谁强显谁性.如:碳酸铵.硫化铵: 3.酸式盐,水解占主导,则显碱性,如:碳酸氢钠. 呈酸性的盐: 1.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐,水解呈弱酸性.如:硫酸铜,氯化铁,氯化铵,氯化铝,硫酸铁: 2.强碱弱酸盐中的特殊情况,如亚硫酸氢钠水溶液显酸性: 3.弱酸和弱碱

当铝元素为三价铝的时候,溶液显酸性或中性,因为显碱性时会成为氢氧化铝沉淀.当为偏铝酸根时为碱性,否则会变成氢氧化铝或铝离子.如偏铝酸钠为强碱弱酸盐,水溶液显碱性. 铝是活泼金属,与酸根离子形成盐溶液时,其作为强碱有两种情况,强酸强碱和弱酸强碱,其中强酸强碱的盐溶液一般呈中性,弱酸强碱的盐溶液一般呈碱性,如:碳酸钠.