为什么混合物熔点低沸点高

因为砷加热到613摄氏度,便可不经液态直接升华,成为蒸气.砷蒸气具有一股难闻的大蒜臭味.单质砷在溶化之前就已经达到了饱和蒸汽压.只有外界施加压力,达到饱和蒸汽压,才有可能液化,所以砷的沸点比熔点低.砷元素广泛的存在于自然界,共有数百种的砷矿物是已被发现.砷与其化合物被运用在农药.除草剂.杀虫剂,与许多种的合金中.

物质的熔点,即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,而且还与固体颗粒的粒径有关,属于热力学一级相变过程,熔点是固体将其物态由固态转变为液态的温度. 1.熔点高:就是温度高才能熔化: 2.熔点低:就是低温就可以熔化,熔点低可以说容易熔化.

只有当外压一定时,纯物质的饱和蒸汽压越高,沸点越低.沸点是液体的饱和蒸汽压与外压相同时具有的温度,必须要使温度升高到沸点,饱和蒸汽压才等于外压,液体才沸腾.饱和蒸汽压高的液体,升高到一定的温度,饱和蒸汽压就达到外压了,沸点低了,故而饱和蒸汽压越低沸点越高. 在密闭条件中,在一定温度下,与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压强称为饱和蒸气压.同一物质在不同温度下有不同的饱和蒸气压,并随着温度的升高而增大.纯溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压:对于同一物质,固态的饱和蒸气压小于液态的饱和蒸气压.

基本上可以说没有很直接的关系.任何物质应该都是变成液体才能体现沸点,同时熔点和沸点都和物质的纯度有关. 熔点:熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度.与沸点不同的是,熔点受压力的影响很小,而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点. 沸点:沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度.液体浓度越高,沸点越高.不同液体的沸点是不同的.沸点随外界压力变化而改变,压力低,沸点也低.

合金的生成常会改善元素单质的性质.例如,钢的强度大于其主要组成元素铁.合金的物理性质,例如密度.反应性.杨氏模量.导电性和导热性可能与合金的组成元素尚有类似之处.但是合金的抗拉强度和抗剪强度却通常与组成元素的性质有很大不同,这是由于合金与单质中的原子排列有很大差异,少量的某种元素可能会对合金的性质造成很大的影响,例如,铁磁性合金中的杂质会使合金的性质发生变化,不同于纯净金属的是,多数合金没有固定的熔点,温度处在熔化温度范围间时,混合物为固液并存状态.因此,合金的熔点比组分金属低. 综上所述,合金

气压越低沸点越低,水的沸点是随大气压强的变化而变化的:气压增大沸点就升高.因为水面上的大气压力总是要阻止水分子蒸发出来,所以气压升高的时候,水要化成水蒸气必须有更高的温度.相反,气压减小沸点也就降低.如海拔越高的地方空气越稀薄,气压也越低,这个地方水的沸点就降低了. 气压 气压是作用在单位面积上的大气压力,即等于单位面积上向上延伸到大气上界的垂直空气柱的重量.著名的马德堡半球实验证明了它的存在.气压的国际制单位是帕斯卡,简称帕,符号是Pa. 从分子动理论可知,气体的压强是大量分子频繁地碰撞容器壁

氨气含有氢键,相对分子质量比甲烷高的多,沸点高,所以甲烷的沸点最低. 由分子直接构成的物质:分子间作用力大,沸点就高,比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强甲烷小于氨气,很简单的,甲烷都知道很低.

硫化氢和氯化氢是分子晶体,但硫化氢比氯化氢的沸点高. 硫化氢比氯化氢的沸点高主要原因有: 1.硫化氢的相对分子质量比氯化氢大. 2.硫和氯都是同周期的元素,硫的分子量比氯小,但硫为第六主族,氯为第七主族.硫化氢中硫元素是以负二价的形式存在,而氯化氢中的氯元素是以负一价存在,因此,在固态和液体状态下,硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大,即使氯化氢分子量稍大于硫化氢,但明显氢键对熔点和沸点的影响更大. 3.硫元素的非金属性比氯强,形成的气态氢化物就越稳定,因此,硫化氢比氯化氢的沸点高.

氮气的熔点为零下209.9摄氏度,沸点为零下195.8摄氏度:一氧化碳熔点为零下199摄氏度,沸点为零下190.5摄氏度:一氧化碳分子是极性分子,氮气分子是非极性分子,一氧化碳分子极性比氮气分子的极性强,极性分子的熔沸点高,所以一氧化碳溶沸点高.