得失电子能力

其实得电子的能力和电负性有关,电负性强的得电子能力就强.关于离子的得失电子能力有一句口诀:易失不易得,易得不易失.是针对离子及其相应的原子说的,如果原子容易失去电子(例如金属原子),那其对应的离子就不容易得到电子.

1.原子得失电子的能力,即原子核和核外电子对价电子的作用力或对电子的吸引力,原子得失电子的能力与原子的最外层电子数和电子层数有关.电子层数越多,最外层电子数为越少,就越易失电子.电子层数越少,最外层电子数为越多,就越易得电子: 2.原子非常小,以碳原子为例,其直径约为140皮米,但通常以半径记录,在以毫米为单位的情况下,是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的,这些电子绕着原子核的中心运动,就像太阳系的行星绕着太阳运行一样.并且原子与宇宙任何黑色粒子相同.原子核的最新研究表明,原子核中的质

一般来讲,原子核对核外电子的吸引力越强,那这个原子的得电子能力越强,失电子能力越弱.原子核对核外电子的吸引力越弱,那这个原子的得电子能力越弱,失电子能力越强.当然惰性元素的原子除外,从元素外现性质的角度而言,该元素的金属性越强,那这种元素原子的失电子能力越强.该元素的非金属性越强,那这种元素原子的得电子能力就越强. 金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力.元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元

得电子的能力和原子的金属性和非金属性有关,金属性越强,失电子的能力越强:非金属性越强,得电子的能力越强.电子是带负电的亚原子粒子.它可以是自由的(不属于任何原子),也可以被原子核束缚. 原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强:和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子.

得电子能力越强.因为随着原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加. 原子半径是描述原子大小的参数之一.同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大,所以比较不同原子的相对大小时,取用的数据来源必须一致.原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响.

得失电子:在氧化还原反应中,得到和失去电子.电子得失法是一个化学词汇,是氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数,根据这一规则,可以配平氧化还原反应方程式. 配平的具体方法: 1.从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数. 2.使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数. 3.由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式.

与原子的金属性和非金属性有关.其中,原子的金属性越强,其失电子的能力越强:原子的非金属性越强,得电子的能力越强. 电子是一种带有负电的次原子粒子.电子属于轻子类,以重力.电磁力和弱核力与其它粒子相互作用.由电子与中子.质子所组成的原子,是物质的基本单位.相对于中子和质子所组成的原子核,电子的质量显得极小.

方法:把所有原子都达到8个电子的稳定情况,所需要的电子总数求出来,减去所有原子的价电子总数,就是其成键电子数,也就是共用电子数. 原子在最外层是8电子时是稳定结构,所以原子会尽量从外界获得电子以形成八电子稳定结构.金属的失电子能力比较强,非金属的得电子能力比较强.所以它们结合就会直接得失电子形成离子,而得失电子能力差不多的元素相遇,它们不能直接进行电子的得失,所以就会各拿出一个或多个电子形成共用电子对.每一个电子都同时属于两个原子,它在两个原子核外的空间运动,同时绕两个原子核运转,使原子的最外层

阴离子能和阴离子反应,阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构. 阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构.原子半径越小的原子其得失电子能力越强,金属性也就越弱.阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数 原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子,例如钠离子Na+.带电的原子团亦称"离子",如硫酸根离子.某些分子在特殊情况下,亦可形成离子. 带一个或多个负电荷的离子称为"负离子&q